Question

用标签如右图的浓硫酸配置500mL0.5mol?L^-1稀硫酸，请回答下列问题：
①该浓硫酸物质的量浓度为

 

mol?L^-1．
②配制该稀硫酸，需要浓硫酸

 

mL；
③如果实验室中有15mL，20mL，50mL的量筒，应选用

 

 mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取

 

mL将使浓度

 

（填偏高、偏低
或无影响）

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：①根据c=

1000ρω

M

计算该浓硫酸的物质的量浓度；
②根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；
③依据②计算结果选择量筒的规格，要求“大而近”，用水洗涤后直接量取浓硫酸，会导致实际量取的浓硫酸体积偏小，所配溶液浓度偏下．

解答： 解：①该瓶浓硫酸的物质的量浓度为

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
故答案为：18.4；
②令需要该浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则：
V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，
解得：V=13.6mL，
故答案为：13.6；
③由②计算可知需要浓硫酸13.6ml，因此选用15ml量筒，量筒用水洗涤后直接量取浓硫酸13.5ml，会导致实际量取的浓硫酸体积偏小，所配溶液浓度偏下，
故答案为：15；13.6；偏低．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用，注意掌握物质的量浓度与质量分数的关系、误差分析．