Question

定量分析是化学实验中重要的组成部分．根据所学知识回答下列实验：
中和热的测定：
（1）在实验室中，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液反应测定中和热．假设此时溶液密度均为1g/cm³，生成溶液的比容热c=4.18J/（g?℃），实验起始温度为T₁℃，终止温度为T₂℃，请写出中和热的计算式△H=

 

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（2）1L 1mol/L H₂SO₄溶液与2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量．请写出表示该反应中和热的热化学方程式

 

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Answer 1

考点：有关反应热的计算,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据Q=△H=m?c?△T计算；
（2）根据热化学方程式中系数和焓变的关系来书写热化学方程式．

解答： 解：（1）根据Q=△H=m?c?△T，中和热的计算式△H=-4.18J/（g?℃）×100mL×1g/cm³（T₂-T₁），故答案为：-4.18J/（g?℃）×100mL×1g/cm³（T₂-T₁）；
（2）根据稀1L 1mol/L H₂SO₄溶液与2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量的热化学方程式为：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l），△H=-114.6kJ/mol，
故答案为：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l），△H=-114.6kJ/mol．

点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及利用化学方程式计算反应热等问题．