题目内容

10．物质F是合成多种手性药物和生物活性物质的重要中间体，其合成路线如下：
（1）写出A中官能团名称碳碳双键、酯基．
（2）反应①的类型为加成反应，反应④的类型为水解反应．
（3）物质A聚合可得聚丙炔酸甲酯，其结构简式为．
（4）物质C的俗名为肉桂醛，写出其同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式．
①能与氯化铁溶液显紫色；②苯环上有两个取代基；③分子的核磁共振氢谱有4个峰．
（5）若部分C被氧化为肉桂酸，反应②将产生副产物（分子式为C14H15NO3），写出其结构简式．
（6）已知：CH3CHO+HCHO$\stackrel{NaOH}{→}$H2C=CHCHO，
以、CH3CH2OH和为原料，合成，写出合成流程图（无机试剂任用）．
合成流程图示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

分析 （1）由A的结构简式可知，含有的官能团有：碳碳双键、酯基；
（2）对比A、B的结构，可知反应①为加成反应；对比E、F的结构可知，反应④发生酯的水解反应；
（3）物质A聚合可得聚丙炔酸甲酯，其结构简式为；
（4）满足下列条件物质C的一种同分异构体的结构简式：①能与氯化铁溶液显紫色，含有酚羟基；②苯环上有两个取代基，③分子的核磁共振氢谱有4个峰，则另外侧链中含有1种H原子，可以为-C≡CCH3，且与羟基处于对位位置；
（5）部分C被氧化为肉桂酸为，肉桂酸中羧基与B中亚氨基发生脱水反应；
（6）模仿B→E的转化进行设计，乙醇发生催化氧化得到乙醛，乙醛与苯甲醛发生信息中反应生成，再与反应得到，最后与氢气发生加成反应得到目标物．

解答 解：（1）由A的结构简式可知，含有的官能团有：碳碳双键、酯基，
故答案为：碳碳双键、酯基；
（2）对比A、B的结构，可知反应①为加成反应；对比E、F的结构可知，反应④发生酯的水解反应，
故答案为：加成反应；水解反应；
（3）物质A聚合可得聚丙炔酸甲酯，其结构简式为，
故答案为：；
（4）满足下列条件物质C的一种同分异构体的结构简式：①能与氯化铁溶液显紫色，含有酚羟基；②苯环上有两个取代基，③分子的核磁共振氢谱有4个峰，则另外侧链中含有1种H原子，可以为-C≡CCH3，且与羟基处于对位位置，结构简式为，
故答案为：；

（5）部分C被氧化为肉桂酸为，肉桂酸中羧基与B中亚氨基发生脱水反应，生成副产物的结构简式为，
故答案为：；
；
（6）模仿B→E的转化进行设计，乙醇发生催化氧化得到乙醛，乙醛与苯甲醛发生信息中反应生成，再与反应得到，最后与氢气发生加成反应得到目标物，合成路线流程图为：，
故答案为：．

点评 本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、同分异构体书写等，是对有机化学的综合考查，注意利用转化关系进行合成路线的设计，较好的考查学生自学能力、知识迁移运用能力，难度中等．

练习册系列答案
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20．开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①Ti的基态原子外围电子排布式为3d24s2．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是正四面体，BH4-中B原子的杂化类型为sp3，LiBH4中不存在的作用力有c （填代号）．
a．离子键    b．共价键    c．金属键    d．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
（2）MgH2也是一种储氢材料，其晶胞结构如图所示．已知该晶胞的体积为V cm3，则该晶体的密度为$\frac{52}{V×{N}_{A}}$g•cm-3[用V、NA表示（NA为阿伏加德罗常数的值）]．MgH2要密封保存，遇水会缓慢反应，反应的化学方程式为MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑．
（3）一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为Cu3 AuH8．
1．X、Y、Z、M为构成生命体的基本元素，其原子序数依次增大，下列说法正确的是（　　）
A．四种元素中离子半径最大的为M
B．Y、Z、M的氢化物中，M的氢化物沸点最高
C．四种元素最多可形成两种盐
D．由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物，不能发生加成反应
18．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、硒、氮、硼、镓、镁、钙等化学物质．

（1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式为3d10；
（2）氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第3位；写出与NO${\;}_{3}^{-}$互为等电子体的一种非极性分子化学式SO3等；
（3）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．
（4）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图1），其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有3种不同的结构类型．
（5）如图2为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）．
①三个碳原子和三个硅原子相间构成一个椅式（船、椅）六元环．
②如果我们以一个硅原子为中心，则与硅原子次近的第二层有12个原子．
③已知：碳原子半径为a×10-8cm，硅子半径为b×10-8cm，假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，计算碳化硅晶体的密度为$\frac{160}{{N}_{A}×[\frac{4（a+b）}{\sqrt{3}}×1{0}^{-8}]^{3}}$g/cm3（只要求列出算式），查表知该密度比实测值偏小，其原因可能是密度偏小，说明实际晶胞的体积下小于计算值，实际上碳、硅原子之间形成共价键，而不是相切，碳、硅原子间的距离比两个原子半径之和小．
（6）在浓的CrCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为CrCl3•6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为[TiCl（H2O）5]2+．
（7）难溶碳酸盐受热易分解，试比较MgCO3和CaCO3的稳定性，并说明理由稳定性：CaCO3＞MgCO3，碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果，产物中氧化镁和氧化钙都为离子晶体，因为镁离子半径小于钙离子半径则氧化镁晶格能大，更稳定，更易于生成．
5．雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是（　　）
A．能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应
B．能发生加成反应、取代反应、消去反应
C．该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内
D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能与O2发生氧化反应
15．已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大．A在所有元素中原子半径最小；B原子核外电子有6种不同运动状态；D与C、E均相邻；A、D、E三种元素的原子序数之和为25；E2-和F+有相同的核外电子排布；G的质子数是25．请回答下列问题：
（1）写出元素G的基态原子外围电子排布式3d54s2；B、C、D三种元素分别形成的最简单氢化物的沸点最高的是H2O（用化学式表示）．
（2）由上述元素中的两种元素组成的一种阴离子与D的一种同素异形体分子互为等电子体，该阴离子化学式为NO2-．
（3）由上述元素组成的属于非极性分子且VSEPR为直线形的微粒的电子式或（任写一种）．
（4）M是由4个C原子组成的一种不稳定的多原子单质分子，M分子中C原子杂化方式为sp3杂化，M分子的立体构型为正四面体．
（5）某一次性电池的比能量和可储存时间均比普通干电池优良，适用于大电流和连续放电，是民用电池的升级换代产品之一，它的负极材料是Zn，正极材料是G的一种常见氧化物，电解质是KOH．该电池的正极反应式为MnO2+e-+H2O═MnOOH+OH-．
（6）由上述元素中电负性最大的元素和第一电离能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如图所示．化合物N与氧化钙相比，晶格能较小的是K2O（填化学式）．已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为$\frac{94×4}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA，1pm=10-10cm）．
7．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol，
则煤气化的主要反应的热化学方程式是C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJ/mol．
4．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（　　）
A．硅酸钠可用于制备木材防火剂B．硅单质广泛用于光纤通讯
C．硅酸可由二氧化硅与水反应制得D．水晶项链是硅酸盐制品
5．用1mol•L-1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积（体积变化忽略不计）分别是（　　）
A．0.5 mol•L-1 100 mLB．0.5 mol•L-180 mL
C．1 mol•L-160 mLD．1 mol•L-180 mL

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