题目内容

5．雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是（　　）
A．能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应
B．能发生加成反应、取代反应、消去反应
C．该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内
D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能与O2发生氧化反应

分析 A．两种分子中均含酚-OH；
B．均含苯环和-OH；
C．两种分子中均含多个四面体构型的亚甲基；
D．两种分子中均含酚-OH，酚-OH极易氧化．

解答 解：A．含酚-OH，均与Na、Na0H溶液、Na2CO3溶液反应，故A正确；
B．均含苯环可发生加成反应，均含醇-OH可发生消去反应、取代反应，故B正确；
C．两种分子中均含多个四面体构型的亚甲基，则两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，故C正确；
D．两种分子中均含酚-OH，可与FeCl3溶液发生显色反应，酚-OH极易氧化，能与O2发生氧化反应，故D错误；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、醇的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
15．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，在碱性环境中稳定存在．NaClO2 饱和溶液在低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaCl02，高于60℃时NaCl02分解成NaClO3和NaCl．工业生产NaClO2的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）在无隔膜电解槽中电解饱和NaCI溶液生产氯酸钠时，阴极产物是H2和NaOH．
（2）装置I中反应时须使NaClO3稍微过量，目的是防止生成的ClO2气体中混有SO2杂质，引起产品不纯．
（3）装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．该反应须保证溶液的碱性在一定pH范围内，下列可精确检测反应过程中溶液酸碱性，且对NaCl02的纯度和产率不会造成影响的是c．
a．酚酞试液       b．pH试纸      c．pH计
（4）装置Ⅰ中生成物A的化学式是Na2SO4，为降低生产成本，实现物质的再利用，用装置Ⅲ电解A的饱和溶液，部分产物可作为装置Ⅰ和装置Ⅱ的反应物，其中可为装置Ⅱ提供的物质为C（选填“B”、“C”）．
（5）从装置Ⅱ反应后的溶液获得NaCl02晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38-
60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到产品，采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”的原因是常压蒸发温度过高，NaClO2容易分解．
（6）某学习小组用碘最法测定产品中NaCl02的含量，实验如下：
a．准确称取所得NaCl02样品1.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液．（己知：ClO2-+4I-+4H+=2H20+2I2+Cl-）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用0.2000mol•L-1 Na2S203标准液滴定至终点．重复滴定2次．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．某次滴定达到终点时滴定管液面刻度如图，读数为22.40．
②若3次滴定平均消耗Na2S203溶液的体积为20.00mL，则样品中NaCl02的质量分数为90.5%．
16．铁是人体必须的微量元素，在化学中也有重要的作用．
Ⅰ．已知实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合可制得工业催化剂K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（翠绿色晶体），该晶体在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2和H2O．
请回答下列问题：
（1）制备过程要防止草酸被H2O2氧化，草酸被H2O2氧化的化学方程式为H2C2O4+H2O2═2CO2↑+2H2O．
（2）上述实验中制备配K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的反应方程式为2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O．
（3）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其稳定常数表达式为：k=$\frac{c[Cu（N{H}_{3}）_{4}^{2+}]}{c（C{u}^{2+}）•{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．已知K[Fe（C2O4）33-]=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe（C2O4）3]•3H2O中的铁元素？否（填“是”、“否”）． 若选“否”，请设计检验铁元素的方案取适量晶体加热至分解；取分解后的固体残留物适量溶解在稀H2SO4中；取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无．
Ⅱ．FeSO4•7H2O也叫绿矾，是治疗缺铁性贫血药品的主要成分．
（4）治疗贫血的药片上涂有糖衣，目的是隔绝空气，防止被氧化．
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
a．称取5.7g绿矾产品，配制成250mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为40.00mL．（滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①滴定到终点的标志是当最后一滴酸性高锰酸钾溶液滴入锥形瓶，溶液恰好由棕黄色变成浅紫红色时，且半分钟内不恢复，说明达到终点．
②计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%．
13．下列说法正确的是（　　）
A．向 0.1 mol/L的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
B．常温下，0.1 mol/L一元酸（HA）溶液的 pH=3，则该溶液中，c2（H+）=c（H+）×c（A-）+Kw
C．向含有 1 mol KAl（SO4）2 的溶液中加入 Ba（OH）2 溶液得到沉淀的物质的量最多为 2 mol
D．将 Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2 溶液蒸干均得不到原溶质
20．在某温度时，将nmol•L-1氨水滴入10mL1.0mol•L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．a点Kw=1.0×10-14
B．25℃时NH4Cl水解常数为：（n-1）×10-7mol•L-1（用n表示）
C．b点：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．水的电离程度：b＞c＞a＞d
10．物质F是合成多种手性药物和生物活性物质的重要中间体，其合成路线如下：
（1）写出A中官能团名称碳碳双键、酯基．
（2）反应①的类型为加成反应，反应④的类型为水解反应．
（3）物质A聚合可得聚丙炔酸甲酯，其结构简式为．
（4）物质C的俗名为肉桂醛，写出其同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式．
①能与氯化铁溶液显紫色；②苯环上有两个取代基；③分子的核磁共振氢谱有4个峰．
（5）若部分C被氧化为肉桂酸，反应②将产生副产物（分子式为C14H15NO3），写出其结构简式．
（6）已知：CH3CHO+HCHO$\stackrel{NaOH}{→}$H2C=CHCHO，
以、CH3CH2OH和为原料，合成，写出合成流程图（无机试剂任用）．
合成流程图示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
2．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置．实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中．回答下列问题：
（1）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（2）钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质．
①能证明钠的密度比水小的现象是钠浮在水面上．
②能证明钠的熔点低的现象是钠熔化为光亮的小球．
③能证明有氢氧化钠生成的现象是溶液变为红色．
④能证明有气体产生的现象是A端液面上升（填“A．上升”、“B．下降”或“C．不变”，下同），B端液面下降．
⑤钠燃烧产物与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
19．侯氏制碱法中，对母液中析出NH4Cl无帮助的操作是（　　）
A．通入CO2B．通入NH3C．冷却母液D．加入食盐
20．下列说法不正确的是（　　）
A．在汽油中加入乙醇热值改变
B．秸秆燃烧是造成雾霾的原因之一
C．用牺牲阴极的方法可以保护金属
D．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网