题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、过量的SO2通人NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O |
| B、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
| C、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
| D、少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．二氧化硫过量，反应产物应该为亚硫酸氢根离子，不是亚硫酸根离子；
B．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化碘离子，铁离子氧化性小于硝酸，硝酸优先氧化碘离子；
C．氢氧化钡过量，反应按照碳酸氢钠的组成进行；
D．根据质量守恒定律判断，该离子方程式氢原子、氧原子质量不守恒．
B．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化碘离子，铁离子氧化性小于硝酸，硝酸优先氧化碘离子；
C．氢氧化钡过量，反应按照碳酸氢钠的组成进行；
D．根据质量守恒定律判断，该离子方程式氢原子、氧原子质量不守恒．
解答：
解：A．二氧化硫过量，反应产物为亚硫酸氢根离子，正确的离子方程式为：SO2+OH-=HSO3-，故A错误；
B．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子，碘化氢过量，铁离子、硝酸根离子完全反应，正确的离子方程式为：Fe3++NO3-+4H++4I-=Fe2++2I2+NO↑+2H2O，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，氢氧根离子过量，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C正确；
D．少量金属钠加到冷水中，二者反应生成氢氧化钠和氢气，该反应中质量不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选C．
B．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子，碘化氢过量，铁离子、硝酸根离子完全反应，正确的离子方程式为：Fe3++NO3-+4H++4I-=Fe2++2I2+NO↑+2H2O，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，氢氧根离子过量，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C正确；
D．少量金属钠加到冷水中，二者反应生成氢氧化钠和氢气，该反应中质量不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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| ||
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