题目内容
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
| B、Fe3+的检验：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓ |
| C、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| D、氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、氧化铁和氢碘酸发生氧化还原反应；
B、铁离子和硫氰酸根离子结合生成的不是沉淀；
C、酸式盐和碱反应，量少的全部反应；
D、一水合氨是弱电解质不能拆成离子．
B、铁离子和硫氰酸根离子结合生成的不是沉淀；
C、酸式盐和碱反应，量少的全部反应；
D、一水合氨是弱电解质不能拆成离子．
解答：
解：A、氧化铁和氢碘酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故A错误；
B、铁离子和硫氰酸根离子结合生成的不是沉淀，是血红色溶液，反应的离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故B错误；
C、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，反应的离子方程式Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C正确；
D、反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
B、铁离子和硫氰酸根离子结合生成的不是沉淀，是血红色溶液，反应的离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故B错误；
C、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，反应的离子方程式Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C正确；
D、反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是氧化还原反应分析判断，酸式盐和碱反应量不同产物不同，弱电解质不能拆成离子，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列化学反应的离子方程式，书写正确的是（ ）
| A、少量氯气和溴化亚铁溶液反应：C12+2Br-=2Cl-+Br2 |
| B、氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O |
| C、蛋壳溶于食醋中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| D、金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
下列离子组一定能大量共存的是（ ）
| A、在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32- |
| B、有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- |
| C、某无色透明溶液中：Na+、MnO4-、SO42-、CO32- |
| D、某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3：K+、Na+、HCO3-、NO3- |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A、溶质物质的量相等的Ba（OH）2与KAl（SO4）2?12H2O溶液混合：Ba2++6OH-+2Al3++SO
| ||||
| B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | ||||
C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO
| ||||
D、将适量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：2ClO-+CO2+H2O═CO
|
下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）
| A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 |
| B、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 |
| C、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率 |
| D、铝在空气中不易腐蚀，不用特殊方法保存 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、过量的SO2通人NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O |
| B、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
| C、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
| D、少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑ |
