题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（ ）
| A、1 mol/L的MgCl2溶液中所含Cl-数为2NA |
| B、32 g O2和O3的混合气体中含氧原子数为2NA |
| C、标准状况下，2.24 L CCl4中含分子数为0.1NA |
| D、1molCl2参加反应时，转移2 NA电子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；
B．32g臭氧和氧气的混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子；
C．标准状况下，四氯化碳的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量；
D．1mol氯气与氢氧化钠溶液反应，氯气既是氧化剂，也是还原剂，1mol氯气转移了1mol电子．
B．32g臭氧和氧气的混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子；
C．标准状况下，四氯化碳的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量；
D．1mol氯气与氢氧化钠溶液反应，氯气既是氧化剂，也是还原剂，1mol氯气转移了1mol电子．
解答：
解：A．没有告诉1 mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故A错误；
B．32g氧气和臭氧中含有32g氧原子，含有氧原子的物质的量为2mol，含氧原子数为2NA，故B正确；
C．标况下，四氯化碳不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，故C错误；
D．1mol氯气参加反应，转移的电子的物质的量不一定为2mol，如1mol氯气与氢氧化钠溶液反应，转移了1mol电子，故D错误；
故选B．
B．32g氧气和臭氧中含有32g氧原子，含有氧原子的物质的量为2mol，含氧原子数为2NA，故B正确；
C．标况下，四氯化碳不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，故C错误；
D．1mol氯气参加反应，转移的电子的物质的量不一定为2mol，如1mol氯气与氢氧化钠溶液反应，转移了1mol电子，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；选项A为易错点，注意分析题中缺少溶液体积．
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