Question

已知工业上生产H₂的过程中有如下反应：CO （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂ （g）
在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态．请回答：
（1）若增大H₂O （g）的浓度，则CO的转化率

 

（填“增大”或“减小”）．
（2）若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是

 

（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）在某温度时，该反应10min达到平衡，且有如下数据：

物质 浓度	CO	H2O	CO2	H2
起始浓度/（mol?L-1）	2.0	8.0	0	0
平衡浓度/（mol?L-1）	0.4	6.4	1.6	1.6

则10min内υ（CO₂）=

 

mol/（L?min），该温度下平衡常数K的数值是

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；
（2）升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
（3）根据化学反应速率表达式计算出10min内υ（CO₂）；参加反应的浓度加上平衡浓度等于水的初始浓度，根据平衡常数表达式K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

及达到平衡时各组分的浓度计算出该温度下平衡常数K的数值．

解答： 解：（1）增大反应物水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大，
故答案为：增大；   
（2）升高温度平衡向吸热反应方向移动，若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，
故答案为：吸热；   
（3）达到平衡时二氧化碳的浓度变化为：1.6mol/L，则10min内υ（CO₂）=

1.6mol/L

10min

=1.6mol/（L?min）；
该温度下平衡常数为：K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

=

1.6×1.6

0.4×6.4

=1，
故答案为：0.16；1．

点评：本题考查了化学平衡及化学反应速率的计算，题目难度中等，试题涉及了化学平衡常数的计算、化学反应速率的计算，化学平衡移动方向的判断是高考热点，要熟练掌握，灵活运用基础知识解答．