题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、增大反应体系的压强，反应速率一定增大 |
| B、化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在于相邻分子的原子间 |
| C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
| D、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 |
考点：化学反应速率的影响因素,化学键,金属的电化学腐蚀与防护,电解原理
专题：基本概念与基本理论
分析：A．压强只针对于有气体参加的反应有影响；
B．分子间不存在化学键；
C．锌比铁活泼，可被氧化；
D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物分别为氢气和氧气．
B．分子间不存在化学键；
C．锌比铁活泼，可被氧化；
D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物分别为氢气和氧气．
解答：
解：A．压强只针对于有气体参加的反应有影响，如没有气体参加反应，则增大压强，则反应速率不增大，故A错误；
B．化学键只存在与分子内，分子间不存在化学键，故B错误；
C．锌比铁活泼，可被氧化，作原电池的负极，铁被保护，故C正确；
D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物分别为氢气和氧气，二者体积之比为2：1，故D错误．
故选C．
B．化学键只存在与分子内，分子间不存在化学键，故B错误；
C．锌比铁活泼，可被氧化，作原电池的负极，铁被保护，故C正确；
D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物分别为氢气和氧气，二者体积之比为2：1，故D错误．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及化学反应速率、化学键、金属的腐蚀及防护以及电解等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础的积累，难度不大．
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小顺序：①=②＞③ |
| B、相同条件下pH=5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀盐酸溶液中由水电离的c（H+）：①＞②＞③ |
| C、常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HB）＞c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH） |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A、溶质物质的量相等的Ba（OH）2与KAl（SO4）2?12H2O溶液混合：Ba2++6OH-+2Al3++SO
| ||||
| B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | ||||
C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO
| ||||
D、将适量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：2ClO-+CO2+H2O═CO
|
下列叙述不正确的是（ ）
| A、相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小顺序是：④＞①＞②＞③ |
| B、在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-） |
| C、相同条件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水电离出的c（OH-）前者大于后者 |
| D、某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则溶液一定呈现碱性 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、过量的SO2通人NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O |
| B、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
| C、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
| D、少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑ |
在如图所示的物质转化关系中A是一种活泼的金属，B是无色液态化合物，其分子含10个电子，在常温下F、H都是无色气体．（生成的水没有列出）