Question

25℃时，水的离子积为K_w，该温度下将a mol?L^-1一元酸HA与b mol?L^-1一元强碱BOH等体积混合，若恰好完全中和，下列结论中不正确的是（　　）

• A、混合液中：c（H⁺）≤

  KW

• B、混合液中：c（HA）+c（A^-）=amol?L^-1
• C、a=b
• D、混合液中：c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：将a mol?L^-1一元酸HA与b mol?L^-1一元强碱BOH等体积混合，若恰好完全中和，则n（HA）=n（BOH），如为强酸，则反应后呈中性，如为弱酸，则反应后呈碱性，结合电荷守恒、物料守恒解答．

解答： 解：A．如为强酸，则反应后呈中性，如为弱酸，则反应后呈碱性，则混合液中：c（H⁺）≤

KW

，故A正确；
B．等体积混合，体积是原来的2倍，则浓度为原来的一半，应为c（HA）+c（A^-）=0.5amol?L^-1，故B错误；
C．将a mol?L^-1一元酸HA与b mol?L^-1一元强碱BOH等体积混合，若恰好完全中和，则n（HA）=n（BOH），所以a=b，故C正确；
D．由电荷守恒可知c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故D正确．
故选B．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意结合弱电解质的电离特点极性判断，注意溶液电荷守恒的应用．