题目内容
下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中 | 溶液变红褐色 | 有Fe（OH）3生成 |
| B | 用燃烧的镁条引燃铝热剂 | 剧烈反应 | 该反应是吸热反应 |
| C | 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中含有SO42- |
| D | 用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中 | 铜片上有气泡 | 铜片是原电池的正极 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价,硫酸根离子的检验,探究吸热反应和放热反应,探究原电池及其工作原理
专题：实验评价题
分析：A．铁离子在沸水中水解得到胶体；
B．铝热反应为放热反应；
C．白色沉淀可能为AgCl；
D．铜片和锌片后插进盐酸中，Zn为负极，Cu为正极．
B．铝热反应为放热反应；
C．白色沉淀可能为AgCl；
D．铜片和锌片后插进盐酸中，Zn为负极，Cu为正极．
解答：
解：A．铁离子在沸水中水解得到胶体，且为红褐色液体，故A正确；
B．铝热反应为放热反应，结论不合理，故B错误；
C．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能含银离子，可能含硫酸根离子，但二者不能同时存在，故C错误；
D．铜片和锌片后插进盐酸中，Zn为负极，Cu为正极，正极上氢离子得到电子生成氢气，故D正确；
故选AD．
B．铝热反应为放热反应，结论不合理，故B错误；
C．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能含银离子，可能含硫酸根离子，但二者不能同时存在，故C错误；
D．铜片和锌片后插进盐酸中，Zn为负极，Cu为正极，正极上氢离子得到电子生成氢气，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及胶体制备、铝热反应、离子检验及原电池等，侧重化学反应原理及实验方案评价性、操作性考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
能考试期末冲刺卷系列答案
相关题目
如图所示装置中，甲，乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g9.55%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.00%，乙中c电极质量增加，据此回答问题：
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A、溶质物质的量相等的Ba（OH）2与KAl（SO4）2?12H2O溶液混合：Ba2++6OH-+2Al3++SO
| ||||
| B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | ||||
C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO
| ||||
D、将适量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：2ClO-+CO2+H2O═CO
|
下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）
| A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 |
| B、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 |
| C、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率 |
| D、铝在空气中不易腐蚀，不用特殊方法保存 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小顺序是：④＞①＞②＞③ |
| B、在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-） |
| C、相同条件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水电离出的c（OH-）前者大于后者 |
| D、某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则溶液一定呈现碱性 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、过量的SO2通人NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O |
| B、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
| C、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
| D、少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑ |
