题目内容
相同温度下，相同物质的量浓度的七种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④Na2CO3，⑤NaHCO3，⑥CH3COOH，⑦NH4Cl．按pH 由大到小的顺序排列正确的是（ ）
| A、⑤④①③⑦⑥② |
| B、②⑥⑦③①⑤④ |
| C、④⑤①③⑦⑥② |
| D、②⑥⑦③①④⑤ |
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度比较浓度相同的溶液的pH大小．
解答：
解：同温度相同物质的量浓度下列溶液中，②NaHSO4为强酸的酸式盐，水溶液呈酸性，⑦NH4Cl中铵根离子水解导致溶液显示酸性，但是酸性小于硫酸氢钠，⑤NaHCO3、①CH3COONa、④Na2CO3，⑤NaHCO3都是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，对应酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，酸根离子的水解程度大小为CH3COO-＜HCO3-＜CO32-，所以溶液pH④＞⑤＞①，由大到小的顺序④＞⑤＞①＞③＞⑦＞⑥＞②，
故选C．
故选C．
点评：本题考查了溶液pH的大小比较方法应用，主要是离子水解的应用，酸越弱，阴离子水解程度越大．
练习册系列答案
相关题目
下列反应中，水为氧化剂的是（ ）
| A、Cl2+H2O═HCl+HClO |
| B、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ |
| C、P2O5+3H2O═2H3PO4 |
| D、3NO2+H2O═2HNO3+NO |
化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系．下列有关说法正确的是（ ）
| A、PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染 |
| B、油脂是产生能量很高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 |
| C、为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入活性铁粉 |
| D、用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的 |
在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH3?N2+3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是（ ）
| A、3mol H2和1mol N2 |
| B、2mol NH3和1mol N2 |
| C、2mol N2和3mol H2 |
| D、1mol NH3、1mol N2、3mol H2 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| B、任何放热的反应在常温条件下一定能发生反应 |
| C、吸热反应只能在加热的条件下才能进行 |
| D、反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量所决定的 |
将质量分数为30%的硫酸与90%的硫酸等体积混合后，混合液的质量分数为（ ）
| A、60% | B、＞60% |
| C、＜60% | D、无法确定 |
在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）十D（s），达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是（ ）
| A、4 mol A+2 mol B |
| B、3 mol C+1 mol D+l mol B |
| C、3 mol C+0.8 molD |
| D、1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.2 mol D |