Question

已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化：C、H、J的溶液均呈碱性，各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：

（1）实验室制备C常用的物质是，反应②的化学方程式是

 

．
（2）反应④中每消耗1mol G，转移电子的物质的量为

 

．
（3）反应⑥的离子方程式是

 

．
（4）实验室中保存I的方法是

 

．
（5）写出乙与I的稀溶液反应后的溶液与C的水溶液发生反应的离子方程式

 

；
（6）工业上电解饱和食盐水时，在

 

极上产生A（填“阳”或“阴”），工业上电解饱和食盐水的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性，则C为NH₃，D为NO，G为NO₂，反应④为G与水的反应，I为硝酸；结合转化及溶液的碱性，则甲为Na，E为水，H为NaOH，乙为Al，反应⑥为Al与NaOH溶液反应，则J为NaAlO₂，A为H₂，所以B为氮气，然后结合物质的性质及题目要求来解答．

解答： 解：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性，则C为NH₃，D为NO，G为NO₂，反应④为G与水的反应，I为硝酸；结合转化及溶液的碱性，则甲为Na，E为水，H为NaOH，乙为Al，反应⑥为Al与NaOH溶液反应，则J为NaAlO₂，A为H₂，所以B为氮气，
（1）反应②的化学方程式为4NH₃+5O₂

催化剂  .

4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂  .

4NO+6H₂O；
（2）由3NO₂+H₂O═HNO₃+NO可知，3molG参加反应转移2mol电子，则每消耗1molG，转移电子的物质的量为

2

3

mol，故答案为：

2

3

；
（3）反应⑥的离子方程式为2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）I为硝酸，见光易分解，则保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处，故答案为：保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处；
（5）乙为Al与I为HNO₃的稀溶液反应后的溶液为Al（NO₃）₃，与C为NH₃的水溶液发生反应生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵，反应的离子方程式：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（6）电解饱和食盐水电解生成的A为氢气，在电解池的阴极生成，工业上电解饱和食盐水的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O

通电  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：阴；2Cl^-+2H₂O

通电  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

点评：本题考查无机物的推断，注意钝化及溶液的碱性来推断各物质是解答的关键，C为氨气是解答本题的突破口，题目难度中等．