Question

将质量分数为30%的硫酸与90%的硫酸等体积混合后，混合液的质量分数为（　　）

• A、60%
• B、＞60%
• C、＜60%
• D、无法确定

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：令质量分数为30%的硫酸的密度为ρ₁g/mL，90%的硫酸的密度为ρ₂g/mL，溶液体积为VmL，根据硫酸溶液的浓度愈大，其密度就愈大，则ρ₁＜ρ₂，根据m=ρV表示出两硫酸溶液的质量，进而表示出混合后溶液总质量、溶质硫酸总的质量，再根据ω=

m(溶质)

m(溶液)

表示出混合后硫酸的质量分数，结合密度关系进行判断．

解答： 解：令质量分数为30%的硫酸的密度为ρ₁g/mL，90%的硫酸的密度为ρ₂g/mL，溶液体积为VmL，
则混合后溶液的质量为：ρ₁g/mL×VmL+ρ₂g/mL×VmL=V（ρ₁+ρ₂）g，
混合后溶质硫酸的总质量为：ρ₁g/mL×VmL×30%+ρ₂g/mL×VmL×90%=V（30%ρ₁+90%ρ₂）g，
混合后硫酸的质量分数为：

V(30%ρ1+90%ρ2)g

V(ρ1+ρ2)g

=

30%ρ1+90%ρ2

ρ1+ρ2

若ρ₁=ρ₂，混合后所得溶液的溶质质量分数等于60%，硫酸溶液的浓度愈大，其密度就愈大，则ρ₁＞ρ₂，故混合后所得溶液的溶质质量分数大于60%，
故选：B．

点评：本题考主要考查了溶质质量分数的计算，难度中等，清楚硫酸溶液的浓度愈大密度愈大是关键，侧重考查对学生的数据处理能力．