题目内容

3．能够说明氯的非金属性比硫强的事实有（　　）
①HCl酸性强于H2S的酸性
②将氯气通入H2S溶液中可置换出硫
③氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS
④硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多
⑤氯气和氢气的混合气，经强光照射可剧烈反应，而硫与氢气反应需较高温度．
A．②③⑤B．①③⑤C．①②③D．①②③⑤

分析 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质越容易与氢气化合，其氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，该元素越容易得电子，据此分析解答．

解答 解：①HCl酸性强于H2S的酸性，说明HCl电离程度大于硫化氢，与其非金属性强弱无关，故错误；
②元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，将氯气通入H2S溶液中可置换出硫，则氯气氧化性大于硫，说明非金属性Cl＞S，故正确；
③元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS，说明氯气氧化性大于硫，则非金属Cl＞S，故正确；
④非金属的非金属性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，所以硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多不能说明非金属性Cl＞S，故错误；
⑤元素的非金属性越强，其单质与氢气越容易化合，氯气和氢气的混合气，经强光照射可剧烈反应，而硫与氢气反应需较高温度，说明氯气和氢气反应比硫和氢气反应容易，则说明非金属性Cl＞S，故正确；
故选A．

点评 本题考查非金属性强弱判断，为高频考点，明确非金属性强弱判断方法是解本题关键，非金属性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．下列各组物质中有极性共价键的是（　　）
A．I2B．MgCl2C．KClD．H2O
14．氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：
（1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是A

（2）写出NaCN的电子式．
（3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．
（4）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[Au（CN）2]生成金．“浸取”反应的氧化剂是氧气，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1：2．
（5）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：

通入Cl2时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-，该蓝色染料的化学式为Fe3[Fe（CN）6]2．
11．按要求回答下列问题：
（1）①1H、2H、3H     ②O2和O3    ③12CO2和14CO2    ④金刚石和石墨
同位素的是①；同种物质的是③；同素异形体的是②④（填序号）．
（2）写出NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式H++OH-=H2O．
（3）淡黄色的固体甲可作供氧剂，写出固体甲的电子式，，固体甲与水的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，0.5mol的固体甲与CO2反应转移的电子数目0.5NA．
（4）实验室制备氯气的方法：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O（写化学方程式），氯气与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O，其化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
18．某原电池的总反应式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（　　）
选项ABCD
正极材料ZnCZnMg
负极材料CuZnAgZn
电解质溶液CuCl2CuSO4CuSO4CuCl2
A．AB．BC．CD．D
8．下列变化中，属于物理变化的是（　　）
A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂化D．天然气的燃烧
15．下列说法不正确的是（　　）
A．CH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
B．二氯甲烷没有同分异构体
C．丁二烯和丁烯为同系物
D．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高
12．下列为原电池装置的是（　　）
A．
稀硫酸		B．    
乙醇		C．
稀硫酸		D．
稀硫酸
13．天然气的主要成分是甲烷，液化气的主要成分是丁烷，欲将烧液化气的灶具改烧天然气，使燃料充分燃烧且灶具温度最高，下列操作正确的是（　　）
A．减少进气量，增大进风量B．减少进气量，减少进风量
C．不作任何改变D．增大进气量，减少进风量

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网