A.B.C.D都是短周期元素.原子序数依次增大.A.B处于同一周期.C.D同处另一周期.C.B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙.A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个.D是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题:(1)A元素在周期表中的位置是第二周期VA族.(2)A.B的氢化物的熔沸点较低的是NH3．(3)A.C.D三种元素的原子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．A、B、C、D都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D同处另一周期，C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，D是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期VA族、
（2）A、B的氢化物的熔沸点较低的是NH₃（用化学用语填写，下同）．
（3）A、C、D三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞N．
（4）D的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）A可与周期表中非金属性最强的元素形成一种相对分子质量为66的共价化合物X，X分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，X的结构式为F-N=N-F．

分析 A、B、C、D都是短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故A为N元素；D是地壳中含量最高的金属元素，则D为Al；A、B处于同一周期，C、D同处另一周期，C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则B为O，C为Na，甲为Na₂O、乙为Na₂O₂，据此解答．

解答解：A、B、C、D都是短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故A为N元素；D是地壳中含量最高的金属元素，则D为Al；A、B处于同一周期，C、D同处另一周期，C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则B为O，C为Na，甲为Na₂O、乙为Na₂O₂．
（1）A为N元素，元素在周期表中的位置是：第二周期VA族，故答案为：第二周期VA族；
（2）A、B的氢化物分别为NH₃、H₂O，常温下水为液体，而氨气为气体，故熔沸点较低的是氨气，
故答案为：NH₃；
（3）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径由大到小的顺序是：Na＞Al＞N，
故答案为：Na；Al；N；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）₃、A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）A可与周期表中非金属性最强的元素形成一种相对分子质量为66的共价化合物X，X为N₂F₂，分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，则X的结构式为：F-N=N-F，
故答案为：F-N=N-F．

点评本题考查位置结构性质关系，关键是推断元素，题目难度不大，是对基础知识的综合应用．

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	A．	可能含有Fe²⁺和Fe³⁺		B．	可能含有Fe²⁺和Cu²⁺
	C．	可能含有Cu²⁺和Fe³⁺		D．	可能含有单质铜和Fe³⁺

13．

汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．
I．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NO_x有毒气体相互反应转化为无毒气体．2xCO+2NO_x═2xCO₂+N₂，当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成4.48LN₂（标准状况下）．
II．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH₃OH）、二甲醚（CH₃OCH₃）等，还可以作燃料．
（1）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
①该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．
A．升高温度 B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H₂
（2）已知：①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
则3CO（g）+3H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.1KJ•mol^-1．
（3）CO-空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O²-．
该电池负极的电极反应式为CO-2e^-+O^2-=CO₂．
（4）甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染．有一种电化学法可消除这种污染．其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol•L^-1硫酸，4mL 0.1mol•L^-1硫酸钴（CoSO₄）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
①检验电解时产生的CO₂气体，井穴板穴孔内应盛放澄清石灰水溶液．
②写出净化甲醇的离子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6 Co²⁺+6H⁺．

10．现需要0.1mol/L的NaOH溶液480mL，实验室用固体烧碱来配制，请回答：
（1）计算称取的NaOH固体的质量是2.0g；
（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器有①④⑤（填序号），还缺少的玻璃仪器是胶头滴管；
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；
（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为⑤②①③④（填序号）；①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移．
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是③④（填序号）；
①未洗涤烧杯、玻璃棒；②称量NaOH的时间太长；③定容时俯视刻度；④NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中．
（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa（OH）₂溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH^-的物质的量浓度是0.016mol/L．

7．下列有关物质的性质和应用正确的是（　　）

	A．	乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
	B．	福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品
	C．	油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
	D．	合成橡胶与光导纤维属于有机高分子材料

14．已知反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ•mol^-1，向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO₂和0.5molO₂，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，下列说法正确的是（　　）

	A．	温度T₂＜T₁
	B．	反应达到平衡后放出99kJ的热量
	C．	Y可能是SO₂的转化率或SO₃的浓度
	D．	反应达到平衡后容器内气体的密度减小

11．A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示

按要求回答下列问题：
（1）写出A中无氧官能团的名称碳碳双键；C中含氧官能团的结构简式为-CHO．
（2）用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有AC；既能与FeCl₃溶液发生显色反应又能与Na₂CO₃溶液反应放出气体的是D．
（3）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体：C$\stackrel{反应①}{→}$E$\stackrel{反应②}{→}$酯F，M（F）=178g•mol^-1
则反应①的反应类型为氧化反应；写出反应②的化学方程式：

．
（4）G、H、D互为同分异构体，它们具有如下特点：
①G和H都是苯的二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有“-COO-”结构的基团；
②G和H苯环上的一氯代物有两种不同结构；
③G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连．
写出G和H的结构简式：G：

；H：

．

12．某溶液中含有下列离子中的五种：Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-，浓度均为0.1mol/L．向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化．以下分析错误的是（　　）

	A．	原溶液中不含HCO₃^-和CO₃^2-
	B．	向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红色
	C．	能确定原溶液中的五种离子
	D．	原溶液中有三种阳离子和两种阴离子

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