题目内容

7．下列有关物质的性质和应用正确的是（　　）
A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品
C．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
D．合成橡胶与光导纤维属于有机高分子材料

分析 A．乙醇不是人体必需的营养物质；
B．福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒；
C．油脂为高级脂肪酸甘油酯；
D．光导纤维的成分是二氧化硅．

解答 解：A．乙醇不是人体必需的营养物质，糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质，故A错误；
B．福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于浸泡食品，故B错误；
C．油脂为高级脂肪酸甘油酯，则油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，故C正确；
D．光导纤维的成分是二氧化硅，不属于有机高分子材料，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较综合，涉及有机物的结构、性质、用语及材料等，把握物质的组成为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．前四周期A、B、C、D、E5种元素的原子序数依次增大，B、C同周期，BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C可形成两种化合物1：1或2：1，A、B、D的电子之和等于25，ED晶体中E离子的3d能级上已充满电子．
请回答下列问题：
（1）这5种元素中，电负性最大的是O（填元素符号）；基态E原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）在BA3、AD中，沸点较高的是NH3（填化学式），原因是氨分子之间有氢键．
（3）ABC可形成ABC2和ABC3两种化合物，其中酸性强的是HNO3（填化学式），写出一种与BC2-互为的等电子体的分子SO2、O3．
（4）BA4D晶体中含有离子键、极性键和配位键，化合物BD3的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化类型为sp3；BD3溶于水，其水溶液具有漂白性，工业上，以石墨为电极，点解BA4D和AD溶液可以制得BD3（另一种产物为H2），写出其化学方程式NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2 ↑．
18．硫及其化合物有广泛应用．
（1）硫酸生产过程中涉及以下反应．已知25℃、101KPa时：
①2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ•mol-1
②SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1
则SO2催化氧化为SO3（g）的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．
（2）对于SO3催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
①甲图是SO2催化氧化反应时SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为0.0375mol/（L．min）．
②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2（g）和l0molO2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示．则P1与P2的大小关系是P1＜P2（填＞、=或＜）；A、B、C三点的平衡常数大小关系是KA=KB＞KC（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）．理由是平衡常数只受温度影响，与压强无关，A、B温度相同，则平衡常数相等，C点温度最高，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小．
（3工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气．
①如果在25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-．所得溶液中c（H+）-c（OH-）=CD（填序号）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3）
B．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
C．c（SO32-）+c（NH3•H2O）-c（H2SO3）
D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
②已知：在25℃时NH3•H2O、H2SO3电离平衡常数如下表，则上述所得溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
 NH3•H2OH2SO3
电离平衡常数为
（mol•L-1）		1.7×10-5Ka1Ka2
1.54×10-21.02×10-7
15．根据下列实验装置回答：

（1）A中反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）B中浓硫酸的作用是干燥CO2气体，吸收水蒸气；
（3）C中的现象是淡黄色固体变为白色；化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）D的作用是吸收未反应的CO2气体．
（5）E中收集的气体是O2．
2．A、B、C、D都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D同处另一周期，C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，D是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期VA族、
（2）A、B的氢化物的熔沸点较低的是NH3（用化学用语填写，下同）．
（3）A、C、D三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞N．
（4）D的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）A可与周期表中非金属性最强的元素形成一种相对分子质量为66的共价化合物X，X分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，X的结构式为F-N=N-F．
12．如图所示，温度不变下某容器分隔AB两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2mol SO3和1molN2，开始时活塞停在3处．在相同条件下发生可逆反应：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），则下列说法正确的是（　　）
A．A中的压强大于B中的压强
B．A中的SO2浓度小于B中SO2浓度
C．A中的SO3浓度小于B中SO3浓度
D．将A改为可移动的活塞，达平衡时，A 停在0左侧0.5 处，则B可能停在0右侧3.2处
19．写出下列有机化学反应方程式
（1）以乙烯为原料合成聚乙烯
（2）溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr
（3）乙醛与银氨溶液反应CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3↑+H2O．
16．早期发现的一种天然二十面准晶体颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：
（1）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色．
（2）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子间氢键．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
17．氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢．工业上可用O2将HCl转化为Cl2，以提高效益，减少污染．反应为：O2+4HCl$?_{250～400℃}^{催化剂}$2Cl2+2H2O

完成下列填空：
（1）该反应化学平衡常数K的表达式为$\frac{c{\;}^{2}（Cl{\;}_{2}）×c{\;}^{2}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{4}（HCl）×c（O{\;}_{2}）}$；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T的变化如图1所示，则正反应是放热反应（填“吸热”或者“放热”）．
（2）上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由：，增大压强，平衡向正反应方向移动，αHCl增大，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大．
（3）该反应在P0、320°C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n（Cl2）=7.2×10-3mol，则此时容器中的n（HCl）=2.54×10-3mol．
（4）对该反应达到平衡后，以下分析正确的是ad（选填编号）．
a．增加n（HCl），对正反应的反应速率影响更大
b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大
c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大
d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大
（5）氯元素能形成多种离子．在水溶液中1molCl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）能量的相对大小如图2所示，写出B→A+C反应的热化学方程式（用离子符号表示）3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol；若有1.5molB发生反应，转移电子2mol．

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