Question

10．现需要0.1mol/L的NaOH溶液480mL，实验室用固体烧碱来配制，请回答：
（1）计算称取的NaOH固体的质量是2.0g；
（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平 ⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器有①④⑤（填序号），还缺少的玻璃仪器是胶头滴管；
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；
（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为⑤②①③④（填序号）；①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移．
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是③④（填序号）；
①未洗涤烧杯、玻璃棒；②称量NaOH的时间太长；③定容时俯视刻度；④NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中．
（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa（OH）₂溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH^-的物质的量浓度是0.016mol/L．

Answer 1

分析 （1）需要0.1mol/L的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）依据配制溶液的一般步骤选择需要的玻璃仪器，确定缺少的玻璃仪器；
（3）容量瓶带有活塞，使用前应先检查是否漏水；
（4）依据配制溶液的一般步骤排序；
（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（6）计算氢氧化钠和氢氧化钙中含有氢氧根离子总的物质的量，依据C=$\frac{n}{V}$计算混合后溶液中氢氧根离子浓度．

解答 解：（1）需要0.1mol/L的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；
故答案为：2.0；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以需要的玻璃仪器为：①烧杯 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒；还缺少的仪器：胶头滴管；
故答案为：①④⑤，胶头滴管；
（3）容量瓶带有活塞，使用前应先检查是否漏水；
故答案为：检漏；
（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：⑤②①③④；
故答案为：⑤②①③④；
（5）①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
②称量NaOH的时间太长，氢氧化钠吸收空气中水和二氧化碳，导致称取的氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
③定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
④NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故选；
故选：③④；
（6）200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa（OH）₂溶液混合所含的氢氧根离子物质的量n=0.2L×0.01mol/L+0.02mol/L×2×0.05L=0.004mol，则混合后溶液中氢氧根离子物质的量浓度C=$\frac{0.004mol}{0.25L}$=0.016mol/L；
故答案为：0.016．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制过程及有关物质的量浓度计算是解题关键，注意误差分析的方法，题目难度不大．