题目内容
17．根据有机物（
）的结构，它不可能发生的反应是（ ）| A． | 水解反应 | B． | 加成反应 | C． | 酯化反应 | D． | 与某些盐反应 |
分析 该有机物中含有碳碳双键和羧基，具有烯烃和羧酸性质，据此分析解答．
解答 解：该有机物中含有碳碳双键和羧基，具有烯烃和羧酸性质，
A．不含酯基或卤原子，所以不能发生水解反应，故A选；
B．含有碳碳双键，所以能发生加成反应、加聚反应，故B不选；
C．含有羧基，所以在一定条件下能发生酯化反应，故C不选；
D．含有羧基，能和某些盐发生复分解反应，如碳酸钠等，故D不选；
故选A．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃和羧酸性质，羧基能和碳酸氢钠、碳酸钠等某些盐反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．能说明NH3分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形的充分理由是（ ）
| A． | NH3与H+反应生成的NH4为正四面体结构 | |
| B． | NH3分子内3个共价键的键角、键长相等 | |
| C． | NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于107° | |
| D． | NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于120° |
8．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率．
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
（4）要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有升温；增加H2SO4浓度 （答两种即可）．
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如表一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10．
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积．
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率．
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
（4）要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有升温；增加H2SO4浓度 （答两种即可）．
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如表一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol/L H2SO4（mL） | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液（mL） | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O（mL） | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积．
5．根据要求完成下列各小题实验．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①若大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：SO2+NaOH═NaHSO3
②打开b，关闭a．能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-．
（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，装置A中的试剂是酸性KMnO4溶液．
②连接仪器、检验装置的气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：A中酸性KMnO4溶液不退色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀．
（1）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①若大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：SO2+NaOH═NaHSO3
②打开b，关闭a．能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
| 滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
| 沉淀的化学式 |
（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，装置A中的试剂是酸性KMnO4溶液．
②连接仪器、检验装置的气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：A中酸性KMnO4溶液不退色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀．
某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置．请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题．供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒．
；
；
．
6．关于胡椒酚（
，植物挥发油中成分）说法正确的是（ ）
，植物挥发油中成分）说法正确的是（ ）| A． | 该化合物属于芳香烃 | |
| B． | 分子中9个碳原子一定处于同一平面 | |
| C． | 它的部分同分异构体能够发生银镜反应 | |
| D． | 1 mol该有机物最多可与2 mol Br2 发生反应 |
7．下列各组数据比较，前者比后者小的是（ ）
| A． | 氯水与氨水中微粒种类 | B． | 乙烷与苯分子中碳碳键键长 | ||
| C． | 氯化铯与氯化钠的熔点 | D． | Al2O3与AlCl3的熔点 |