题目内容

13．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（　　）
A．可逆反应B．任何反应C．溶液间反应D．气体间反应

分析 根据化学平衡概念可知，化学平衡主要研究的是可逆反应．

解答 解：化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，所以化学平衡主要研究的是可逆反应，故A正确，
故选A．

点评 本题考查了化学平衡状态的概念，题目比较基础．

练习册系列答案
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3．A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：

（1）B中的含氧官能团名称是醛基
（2）B与足量氢气充分反应的产物的结构简式为．
（3）D发生聚合反应的产物的结构简式为．
（4）A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质，请写出该反应的方程式：+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
4．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（　　）
A．与是同分异构体
B． 此反应是取代反应
C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
D．向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色
1．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
（1）铁原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：
Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键、共价键．
（3）K3[Fe（CN）6]溶液可用于检验Fe2+（填离子符号）．CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．
①基态铜在元素周期表中位置第四周期第ⅠB族．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρ g．cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010  pm（只写计算式）．
8．为了防止FeCl2溶液变质，可向溶液中加入（　　）
A．铁粉B．铜粉C．HCl溶液D．硝酸溶液
18．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
A．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+242kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；△H=-484kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ•mol-1
5．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量的浓度是0.0035mol/L；
（2）图中表示NO2的浓度变化曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L-1•s-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是be．
a、v （NO2）=2v （O2）         
b、容器内压强保持不变
c、v逆（NO）=v正（O2）    
d、容器内混合气体的密度保持不变
e、该容器内颜色保持不变．
2．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种元素，X失去一个电子可转化为质子，Y的基态原子的核外电子占据四个原子轨道，Z的质子数与X、Y的质子数之和相等，W是第三周期中原子半径最小的元素，Q核外电子总数比X、Y、Z、W核外电子总数之和多2．
（1）Q原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，基态Z原子的电子共占据9个原子轨道．
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞H（填元素符号）；Z与Q中，第一电离能较大的是N（填元素符号）；化合物Y2X4的化学性质比Y2X6活泼许多，其原因是乙烯中含有碳碳双键、乙烷中不含碳碳双键．
（3）ZX3、Z2X4分子中的中心原子的杂化轨道类型为sp3；sp3，ZX3的立体构型为三角锥形．
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，则这两种氧化物的分子式分别是CO2、N2O．
6．图为元素周期表的一部分，请根据元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期		IA0
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是H2SO4、HNO3 （用化学式表示，下同）；碱性最强的是NaOH．
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+ （用离子符号表示）．
（3）由①、④、⑤、三种元素组成的化合物中化学键的类型有：离子键、共价键．
（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：
A$→_{反应①}^{+X一定条件}$B$→_{反应②}^{+X一定条件}$C
若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行．B的化学式为Al（OH）3．
对应的反应①的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓或【Al（OH）4】-+H+=Al（OH）3↓+H2O．

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