Question

6．图为元素周期表的一部分，请根据元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧

（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是H₂SO₄、HNO₃ （用化学式表示，下同）；碱性最强的是NaOH．
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺ （用离子符号表示）．
（3）由①、④、⑤、三种元素组成的化合物中化学键的类型有：离子键、共价键．
（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO或Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：
A$→_{反应①}^{+X一定条件}$B$→_{反应②}^{+X一定条件}$C
若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行．B的化学式为Al（OH）₃．
对应的反应①的离子方程式为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓或【Al（OH）₄】^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是S，
（1）上述元素中只有N、S的最高价氧化物的水化物为强酸，Na的金属性最强，最高价氧化物的水化物碱性最强；
（2）电子层相同的离子，核电荷数越大半径越小；
（3）由①、④、⑤、三种元素H、O、Na形成的化合物是氢氧化钠；
（4）符合同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族的置换反应，如Mg置换C、Mg置换H；
（5）A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，由图中连续反应可知，若A为铝盐，X为NaOH；若A为偏铝酸盐，X为强酸．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是S，
（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是H₂SO₄、HNO₃；碱性最强的是NaOH，
故答案为：H₂SO₄、HNO₃；NaOH；
（2）电子层相同的离子，核电荷数越大半径越小，则离子半径为O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案为：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）由①、④、⑤、三种元素H、O、Na形成的化合物是氢氧化钠，它是离子化合物，存在离子键和极性共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（4）符合同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族的置换反应，如Mg置换C、Mg置换H，反应分别为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO、Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，
故答案为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO、Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（5）A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，由图中连续反应可知，若A为铝盐，X为NaOH；若A为偏铝酸盐，X为强酸（如H₂SO₄或HNO₃）则B均为Al（OH）₃，
对应的反应①的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓或【Al（OH）₄】^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O，
故答案为：Al（OH）₃；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓或【Al（OH）₄】^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不．