题目内容

8．为了防止FeCl2溶液变质，可向溶液中加入（　　）
A．铁粉B．铜粉C．HCl溶液D．硝酸溶液

分析 FeCl2溶液中Fe2+极不稳定，极易被强氧化剂氧化生成Fe3+，且FeCl2水解生成Fe（OH）2而使溶液变浑浊，据此分析解答．

解答 解：FeCl2溶液中Fe2+极不稳定，极易被强氧化剂氧化生成Fe3+，且FeCl2水解生成Fe（OH）2而使溶液变浑浊，为防止Fe2+被氧化、FeCl2水解，且不引进杂质，应该向溶液中加入少量Fe和稀盐酸，故选AC．

点评 本题以Fe的化合物为载体考查氧化还原反应，明确亚铁离子及强酸弱碱盐的性质是解本题关键，注意不能引进新的杂质，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（　　）
A．8种B．6种C．5种D．4种
19．下列有机物中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（　　）
A．CH3CH2COOHB．CH3CH2CH2OHC．CH2CHCOOCH3D．HOCH2CH2CHO
16．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号元素性质或原子结构
A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B短周期中金属性最强
C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D元素最高正价是+7价
（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；②C单质分子的电子式；
③D的原子结构示意图；④电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程：．
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bde（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经图所示的过程转化为（其他条件略去）．

①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，无现象，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀为BaSO4，试写出Y与H2O2溶液反应的化学方程式：SO2+H2O2=H2SO4；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2．
3．光纤广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的基本原料是（　　）
A．CuOB．Al2O3C．CaOD．SiO2
13．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（　　）
A．可逆反应B．任何反应C．溶液间反应D．气体间反应
20．下列关于原电池的叙述正确的是（　　）
A．原电池中电子流出的一极是正极
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
17．常温下，浓度均为0.1mlo•L-1的HX、HY溶液各20mL，分别用0.1mol•L-1的Na0H溶液滴定．溶液的pH与所用Na0H的体积V关系如图所示，下列推断不正确的是（　　）
A．相同条件下，HX和HY中和碱的能力相同
B．常温下，HX的电离平衡常数K=1×10-9mol•L-1
C．点存在：c（X-）-c（HX）＞c（H+）-c（0H-）
D．向B点溶液通人HCl气体至中性：c（HX）+c（Cl-）+2c（X-）=0.2mol•L-1A
1．下列离子能大量共存的是（　　）
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、Cl-、Na+、HCO3-

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