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18．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
A．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+242kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；△H=-484kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ•mol-1

分析 依据通过条件和热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态，对应量的焓变，配平写出．

解答 解：已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ•mol-1．故选B．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法，物质聚集状态和焓变是解题的关键，题目较简单．

练习册系列答案
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8．金属镁及其化合物在生活、工农业生产等方面有广泛的应用．
（1）基态镁原子的电子排布式为1s22s22p63s2，镁元素与其同周期的钠元素和铝元素相比，第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na（用元素符号表示）．
（2）MgSO4可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业等，其中SO42-的空间构型为正四面体（用文字描述），中心原子的杂化轨道类型是sp3，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式：CCl4、PO43-、SiO44-．
（3）金属镁的有机化合物，如CH3MgCl称为格式试剂，可与醛类物质发生加成反应生成醇类物质．饱和一元醇的沸点比与其相对分子质量接近的烷烃的沸点高（填“高”或“低”），其原因是CH3MgCl水解可生成最的有机物和一种碱式盐，该水解反应的化学方程式为2CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2↓+MgCl2+2CH4↑．
（4）与镁元素同主族的钙元素形成的氟化钙晶胞结构如图所示．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，晶体的密度为ρg•cm-3．
①该晶胞中含有阴离子数为8，阳离子的配位数为8．
②晶胞边长a=$\frac{444}{ρ{N}_{A}}$cm（用含ρ、NA的代数式表示）
9．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．Mg2+的结构示意图：
B．乙酸的化学式：CH3CH2OH
C．硫酸钾的电离方程式：K2SO4═${K}_{2}^{+}$+${SO}_{4}^{2-}$
D．N2的结构式：N≡N
6．下列物质中，能够导电的电解质是（　　）
A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．酒精D．蔗糖
13．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（　　）
A．可逆反应B．任何反应C．溶液间反应D．气体间反应
3．（1）电解池就是把电能转化化学能的装置
（2）常温下KW数值=1×10-14．
（3）常温下，某溶液中的c（H+）=5.0×10-7 mol•L-1，则此时c（OH-）=2.0×10-8mol•L-1．
10．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黄色），
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色
②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O7 2-+14H++6Fe2+=2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．
下列分析正确的是（　　）
A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．实验②能说明氧化性：Cr2O7 2-＞Fe3+
C．CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
7．下列各组物质中，所含电子数相同的是（　　）
A．0.5mol37Cl2和16g O2B．5.6L N2（标准状况）和11g CO2
C．20g D2O和10g H2D．224mL D2和0.1mol N2
11．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确（　　）
A．CO2的电子式为B．Cl-的结构示意图为
C．NaCl的电子式为Na+Cl-D．HCl的电子式为HCl

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