题目内容
10．已知铅蓄电池放电时的反应为PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O．某兴趣小组用铅蓄电池电解饱和食盐水的装置如下图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 铅蓄电池A极应与U形管中a极连接 | |
| B． | 铅蓄电池放电时溶液的pH值变小 | |
| C． | a电极用铁作电极，b电极用石墨作电极 | |
| D． | 实验结束后可将U型管、试管中的溶液倒入下水道 |
分析 铅蓄电池放电时，负极是Pb、正极是PbO2，电解饱和食盐水时，a极作阳极生成氯气，与原电池的正极相连，b为阴极生成氢气，与原电池的负极相连，据此分析．
解答 解：A．铅蓄电池放电时，负极是Pb、正极是PbO2，电解饱和食盐水时，a极作阳极生成氯气，与原电池的正极相连，即与A电极相连，故A正确；
B．铅蓄电池放电时的反应为PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O，硫酸的浓度减小，溶液中氢离子浓度减小，所以pH增大，故B错误；
C．a极作阳极，应该用惰性电极，所以a电极不能用铁作电极，故C错误；
D．电解后试管中生成次氯酸钠溶液，具有强氧化性，不能直接倒入下水道，故D错误．
故选A．
点评 本题考查原电池和电解池原理，明确得失电子与电极关系、电极反应式的书写是解本题关键，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
练习册系列答案
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17．若要量取42.50ml盐酸溶液，应选用的量具是（ ）
| A． | 50ml碱式滴定管 | B． | 50ml容量瓶 | C． | 50ml酸式滴定管 | D． | 50ml量筒 |
B．
C．
D．
18．某有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素中的两种或三种，相对分子质量为74，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它的分子式可能为（ ）
| A． | C4H10O | B． | C4H4O2 | C． | C3H6O2 | D． | C4H8O2 |
5．已知断开1molH-H键吸收的能量为436KJ，形成1molH-H键放出的能量为391KJ，根据化学方程式N2+3H2$?_{高温，高压}^{催化剂}$2NH3，反应完1molN2放出的能量为924KJ，则断开1molN=N键吸收的能量是（ ）
| A． | 431KJ | B． | 649KJ | C． | 869KJ | D． | 945.6KJ |
15．
某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，仍存在的缺陷是大小烧杯间未用碎纸条填满，大小烧杯杯口未平．
（2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1＞△H（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=l/2Na2SO4（aq）+H2O（aq）AH=-57.3kJ•mol-1．
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，装置已做改进．实验数据如表．
又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-43.5kJ．mol-1（取小数点后一位）．
（5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未清洗直接测定H2SO4溶液的温度
e．实验当天气温较高．
某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，仍存在的缺陷是大小烧杯间未用碎纸条填满，大小烧杯杯口未平．
（2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1＞△H（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=l/2Na2SO4（aq）+H2O（aq）AH=-57.3kJ•mol-1．
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，装置已做改进．实验数据如表．
| 起始温度/℃ | 终止温度/℃ | 温度差/℃ | |||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
| 2 | 24.5 | 24.2 | 24.35 | 27.6 | 3.25 |
| 3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
（5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未清洗直接测定H2SO4溶液的温度
e．实验当天气温较高．
2．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：
．
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
（4）表示①与⑦的化合物的电子式
，该化合物是由极性（填“极性”“非极性”）键形成的．
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-（要求用离子符号表示）．
（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：Cl2+H2O=HClO+H++Cl-．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
．（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
（4）表示①与⑦的化合物的电子式
，该化合物是由极性（填“极性”“非极性”）键形成的．（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-（要求用离子符号表示）．
（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：Cl2+H2O=HClO+H++Cl-．
19．
下面是18×7的格子，按要求作答
（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓，注意：不得使用铅笔作图．
（2）C元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为818O，C2-的离子结构示意图为
，C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是Al3+＜Mg2+＜F-＜O2-．（填写离子符号 ）
（3）A、G、C中的2种或3种元素能形成18个电子的分子N2H4、H2O2（填化学式），其中A、G也能形成GA5的离子化合物
（填电子式）．
（4）请分别用1个离子方程式说明B和F的金属性强弱：Al3++3OH-=Al（OH）3↓或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，C和D的非金属性强弱2F2+2H2O=4HF+O2．
（5）Fe位于周期表第四周期VIII族，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱．写出总反应式：2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+负极电极反应式：Cu-2e-=Cu2+，并在方框内画出实验装置图，并标注电极材料和电解质溶液．
下面是18×7的格子，按要求作答| A | He | ||||||||||||||||
| G | C | D | |||||||||||||||
| B | E | F | I | H | |||||||||||||
| Fe | Cu | ||||||||||||||||
（2）C元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为818O，C2-的离子结构示意图为
，C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是Al3+＜Mg2+＜F-＜O2-．（填写离子符号 ）（3）A、G、C中的2种或3种元素能形成18个电子的分子N2H4、H2O2（填化学式），其中A、G也能形成GA5的离子化合物
（填电子式）．（4）请分别用1个离子方程式说明B和F的金属性强弱：Al3++3OH-=Al（OH）3↓或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，C和D的非金属性强弱2F2+2H2O=4HF+O2．
（5）Fe位于周期表第四周期VIII族，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱．写出总反应式：2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+负极电极反应式：Cu-2e-=Cu2+，并在方框内画出实验装置图，并标注电极材料和电解质溶液．
