若要量取42.50ml盐酸溶液.应选用的量具是( )A．50ml碱式滴定管B．50ml容量瓶C．50ml酸式滴定管D．50ml量筒题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．若要量取42.50ml盐酸溶液，应选用的量具是（　　）

A．

50ml碱式滴定管

B．

50ml容量瓶

C．

50ml酸式滴定管

D．

50ml量筒

分析量取42.50ml盐酸溶液，需精确到0.01，滴定管能精确到0.01，盐酸为酸性物质，需选择酸式滴定管，据此解题．

解答解：A．盐酸为酸性物质，不能选用碱式滴定管，故A错误；
B．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不是量取液体体积的仪器，故B错误；
C．量取42.50ml盐酸溶液，需精确到0.01，50ml酸式滴定管，符合其精确度，且容量50ml满足其体积量42.50ml的要求，故C正确；
D．量筒是用来粗略量取一定体积的液体的仪器，不能精确到0.01，故D错误；
故选C．

点评本题考查计量仪器及使用方法，题目难度不大，注意量筒和滴定管的精确度不同．

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8．已知：烃A的摩尔质量为28g/mol，有关A的转化关系如图所示，请回答下列问题

（1）D所含官能团的名称：羧基①的反应类型为：加成反应
（2）B到C的化学方程式为：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（3）E到F的化学方程式为：CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+CH₃CH₂OH．

5．检验Fe³⁺，最好的方法是加入（　　）

12．往AlCl₃溶液中滴加少量NaOH溶液，可观察到的现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式是3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NaCl．继续加入过量NaOH溶液，可观察到的现象是沉淀溶解，反应的化学方程式是Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

2．有以下物质：CH₃COOH、NaOH、NH₃•H₂O、CH₃COONa、NaCl，其中属于弱电解质的是CH₃COOH、NH₃•H₂O．

9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L^-1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Y＞M
	B．	由X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
	C．	W 和Z 形成的常见化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1：2
	D．	由X 元素形成的单质晶体不一定是原子晶体

6．试管内壁附着的以下物质用KOH溶液（必要时可加热）难以洗去的是（　　）

10．已知铅蓄电池放电时的反应为PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O．某兴趣小组用铅蓄电池电解饱和食盐水的装置如下图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池A极应与U形管中a极连接
	B．	铅蓄电池放电时溶液的pH值变小
	C．	a电极用铁作电极，b电极用石墨作电极
	D．	实验结束后可将U型管、试管中的溶液倒入下水道

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