题目内容

1．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（　　）
A．道尔顿B．拉瓦锡C．门捷列夫D．阿伏加德罗

分析 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．

解答 解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；
B．拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故B错误；
C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；
D．阿佛加德罗提出了分子学说，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了化学史，应注意的是俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是（　　）
A．1L溶液中含0.3NA个钾离子B．1L溶液中含0.9NA个离子（K+、SO42-）
C．2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6 NA个离子（K+、SO42-）
12．“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2，其中硫元素化合价为-1价）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强（生成硫酸）．
①该过程反应的化学方程式为4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04；
②人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜厂石（Cu2S），然后加入铁屑入进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平
1Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8（H+）+1SO42-．
9．计算：常温下，在32g水中溶解8g CuSO4，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：
①该溶液中Cu2+和SO42-的总物质的量    
②该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
16．某温度时，N2+3H2?2NH3的平衡常数K=16，则此温度下，NH3?$\frac{3}{2}$H2+$\frac{1}{2}$N2的平衡常数为（　　）
A．0.25B．4C．2D．256
6．下列物质中属于离子化合物的是（　　）
A．H2B．CH3COOHC．HClD．（NH4）2SO4
13．工业上制取金刚砂的化学方程式如下：SiO2+3C=SiC+2CO↑．在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（　　）
A．1：2B．2：1C．5：3D．3：5
10．二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰和O2高温下反应，反应原理为2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）．经研究发现该反应过程为①MnCO3（s）?MnO（s）+CO2 （g）   ②2MnO（s）+O2（g）?2MnO2（s）．
回答下列问题：
（1）某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，写出碳酸锰和O2高温下反应的平衡常数表达式K=$\frac{P{{n}_{1}}^{2}}{{n}_{2}（{n}_{1}+{n}_{2}）}$（用P、n1、n2表示，分压=总压×物质的量分数）；K与反应①、②的平衡常数K1、K2关系为K=K12×K2．
（2）反应②在一定条件下能自发进行，则其△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某科研小组对碳酸锰和O2高温下反应制二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究，获得如下三幅图．则该制备反应合适的焙烧温度为350℃，合适的水分含量气氛条件为含水量30%．

（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，电解后溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
B．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
C．水电离出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
D．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网