题目内容

13．工业上制取金刚砂的化学方程式如下：SiO2+3C=SiC+2CO↑．在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（　　）
A．1：2B．2：1C．5：3D．3：5

分析 该反应中C元素化合价由0价变为+2价和-4价，Si和O元素化合价不变，转移电子数为4，氧化剂和还原剂都是C，据此分析解答．

解答 解：反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中，3个C中有1个C由0价降为-4价，得电子，作氧化剂，2个C由0价升为+2价，失电子，作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，选A．

点评 本题考查氧化还原反应计算，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确化合价变化与氧化剂和还原剂关系是解本题关键，注意该反应中氧化剂和还原剂都是C，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O
B．向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液，白色沉淀变成黄色AgCl+I-═AgI+Cl-
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
4．下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．
加热后溶液颜色变为无色		B．
配制100mL0.10mol•L-1NaCl溶液
C．
实验室用该装置制取少量蒸馏水		D．
    称量25gNaOH
1．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（　　）
A．道尔顿B．拉瓦锡C．门捷列夫D．阿伏加德罗
8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag+
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D．加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+
18．在一定温度下将amol PCl5充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），此时压强为P1；再向容器中通入amol PCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中正确的是（　　）
A．2P1＞P2B．2P1=P2C．2P1＜P2D．P1＞P2
5．将下列有机化合物用系统命名法命名或根据名称写出其结构简式．
（1）
命名：3-甲基-6-乙基辛烷
（2）
命名：2，2，7-三甲基-4-乙基辛烷
（3）2，6，6三甲基5乙基癸烷，结构简式：．
（4）3，3二乙基戊烷：．
2．下列说法或表示法正确的是（　　）
A．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2+O2=2H2O△H=+285.8 kJ•mol-1
B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨不及金刚石稳定
C．在稀溶液中：H++OH-=H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+（2×283.0 ）kJ•mol-1
3．往氯化铁溶液中分别加入下列类别的物质，不能产生Fe（OH）3的是（　　）
A．单质B．氧化物C．碱D．酸

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