下列物质中属于离子化合物的是( )A．H2B．CH3COOHC．HClD．(NH4)2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．下列物质中属于离子化合物的是（　　）

A．

H₂

B．

CH₃COOH

C．

HCl

D．

（NH₄）₂SO₄

分析一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答．

解答解：A．为含H-H共价键的单质，故A不选；
B．含共价键的共价化合物，故B不选；
C．只含H-Cl共价键，为共价化合物，故C不选；
D．含铵根离子与硫酸根离子之间的离子键，为离子化合物，故D选；
故选D．

点评本题考查化学键及物质分类，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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16．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯（填仪器名称）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCE（填序号）．
A、配制一定体积准确浓度的标准溶液
B、贮存溶液
C、测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D、准确稀释某一浓度的溶液
E、用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度小于0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

17．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．回答下列问题：
（1）写出元素D基态原子的电子排布图：

；
（2）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：

；
（3）A的气态氢化物的沸点高于（填“高于”、“低于”）E的气态氢化物的稳定性；原因是：水分子之间形成氢键．

14．下列7种物质中，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（　　）
①甲苯　 ②苯　 ③聚乙烯　 ④2-丁炔　 ⑤环己烷　 ⑥1，3-丁二烯 ⑦SO₂．

③④⑤⑥⑦

1．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（　　）

阿伏加德罗

11．用FeCl₃酸性溶液脱除 H₂S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解 pH=1 的 0.1mol/L FeCl₂溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压值：）

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
I	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe³⁺、有Cl₂
II	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe³⁺、无Cl₂
III	b＞x＞0	无明显变化	无Fe³⁺、无Cl₂

（1）用 FeCl₃酸性溶液脱除 H₂S的离子方程式为2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+2H⁺+S↓．
（2）Ⅰ中，Fe³⁺产生的原因可能是 Cl^- 在阳极放电，生成的 Cl₂将 Fe²⁺氧化．写出有关反
应的方程式和电极反应式Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（3）由Ⅱ推测，Fe³⁺产生的原因还可能是 Fe²⁺在阳极放电，电极反应式为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
（4）Ⅱ中虽未检测出 Cl₂，但 Cl^- 在阳极是否放电仍需进一步验证．电解 pH=1 的 NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅳ	a＞x≥c	无明显变化	有Cl₂
Ⅴ	c＞x≥b	无明显变化	无Cl₂

①NaCl溶液的浓度是0.2mol/L．
②与Ⅱ对比，可得出的结论：ABC
A．通过控制电压，验证了 Fe²⁺先于 Cl^- 放电
B．电压过小，Cl^- 可能不放电
C．通过控制电压，证实了产生 Fe³⁺的两种原因都成立
D．通过控制电压，证实了产生 Fe³⁺一定仅是由于生成的 Cl₂将 Fe²⁺氧化．

18．在一定温度下将amol PCl₅充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl_5（g）?PCl_3（g）+Cl_2（g），此时压强为P₁；再向容器中通入amol PCl₅，在同温下又达到平衡时的压强为P₂，则下列说法中正确的是（　　）

如图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料．
（1）单质A的名称硫．
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式H₂SO₃+2H₂S=3S↓+3H₂O．
（3）写出一个由D生成B的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

16．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）

	A．	用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
	B．	用酸式滴定管量取25.00ml稀硫酸
	C．	用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
	D．	用托盘天平称量15.42gNaCl固体