题目内容
1．（1）金属钠切开后，光亮的金属表面变暗，说明常温下钠能够跟氧气反应，生成氧化钠；钠投入水中，钠浮水面上，并四处游动，发出响声，这说明有气体生成，熔成一个闪亮的小球，说明钠的熔点很低，最后向烧杯中滴加酚酞，溶液变红色反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．（2）将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是浮于水面四处游动、熔成小球，有嘶嘶响声，有气体产生，有红褐色沉淀生成，有关化学反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．
分析 （1）钠是很活泼的金属，在无条件下就能与氧气反应，所以在自然界中只能以 化合态存在；观察切开面，新切开的金属钠断面呈 银白色色，钠在无条件下就能与氧气反应生成氧化钠，所以在空气中很快变暗色，钠密度小于水，熔点低和水反应生成氢氧化钠溶液和氢气；
（2）钠投入氯化铁溶液，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，据此解答．
解答 解：（1）金属钠切开后，光亮的金属断面很快变暗色，说明常温下钠和空气中的氧气反应生成白色固体氧化钠，钠投入水中浮水面乱游动，嘶嘶响说明钠密度小于水，反应过程中生成气体，钠熔点低，反应放热熔成一个闪亮的小球，最后向烧杯中滴加酚酞，溶液变红色，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：变暗；氧气；氧化钠；浮；反应生成气体；钠的熔点低；红色；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）钠投入氯化铁溶液，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠再与氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，现象为：浮于水面四处游动、熔成小球，有嘶嘶响声，有气体产生，有红褐色沉淀生成；
故答案为：浮于水面四处游动、熔成小球，有嘶嘶响声，有气体产生，有红褐色沉淀生成；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．
点评 本题考查的是钠的物理性质、化学性质，通过阅读教材即可得出答案，属基础题．碱金属是典型金属元素的代表，钠是碱金属元素的代表，在无机化学中有非常重要的地位，因而成为命题的重点物质，是物质推断、鉴别、及有关实验、计算的常见物质．
练习册系列答案
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20．铁粉和水蒸气反应的装置如图所示，有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 该反应属于复分解反应 | |
| B． | 网罩的作用是集中火焰，提高温度 | |
| C． | 湿棉花的作用是给试管降温，防止炸裂 | |
| D． | 反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂 |
9．对于反应3X（g）+Y（g）?Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：
（1）升高温度：增大；
（2）增大压强：增大；
（3）增大容器容积：减小．
（1）升高温度：增大；
（2）增大压强：增大；
（3）增大容器容积：减小．
6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 | |
| B． | 用pH试纸测溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 | |
| C． | 0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH约为1 | |
| D． | 25℃时，pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合后pH=7 |
