Question

6．下列叙述正确的是（　　）

• A． 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
• B． 用pH试纸测溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
• C． 0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH约为1
• D． 25℃时，pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合后pH=7

Answer 1

分析 A．纯水中c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性；
B．使用pH试纸时不能润湿，否则可能会影响测定结果；
C．根据c（H⁺）=$\frac{n}{V}$，pH=-lg[c（H⁺）]计算；
D．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液呈碱性．

解答 解：A．水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，溶液中c（H⁺）增大，pH减小，但存在c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故A错误；
B．用蒸馏水润湿pH试纸后，导致待测液被稀释，可能会影响测定结果，故B错误；
C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后溶液中浓度为：c（H⁺）=0.1mol/L，所得溶液的pH=1，故C正确；
D．25℃时，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，pH=2的盐酸溶液浓度为0.01mol/L，两溶液等体积混合后溶液呈碱性，则混合液的pH＞7，故D错误；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合的计算与判断以及弱电解质问题，题目难度中等，明确弱电解质电离的特点为解答关键，易错点为A，注意纯水中c（H⁺）=c（OH^-），试题培养了学生的灵活应用能力．