题目内容
7．下列实验设计和结论正确的是（ ）| A． | 采用加热蒸干高锰酸钾溶液的方法获得高锰酸钾晶体 | |
| B． | 过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在漏斗内搅拌 | |
| C． | 用冷却结晶法提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体 | |
| D． | 某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42- |
分析 A．加热蒸干高锰酸钾溶液，高锰酸钾分解；
B．玻璃棒在漏斗内搅拌，易捣破滤纸；
C．二者溶解度受温度影响不同；
D．检验硫酸根离子，使用氯化钡．
解答 解：A．加热蒸干高锰酸钾溶液，高锰酸钾分解，应冷却结晶获得高锰酸钾晶体，故A错误；
B．玻璃棒在漏斗内搅拌，易捣破滤纸，则过滤时不能搅拌，故B错误；
C．二者溶解度受温度影响不同，则用冷却结晶法提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，故C正确；
D．检验硫酸根离子，使用氯化钡，酸性条件下亚硫酸根离子与硝酸根离子可发生氧化还原反应，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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18．下列反应属于离子反应的是（ ）
| A． | 实验室选用高锰酸钾制取氧气 | B． | 氢气在氧气中燃烧生成水 | ||
| C． | 煅烧石灰石制取生石灰 | D． | 用锌粒和盐酸制取氢气 |
15．
某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-．为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
（1）实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、灼烧、在干燥器中冷却．
（2）原溶液中H+物质的量浓度为1.2mol/L．
（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（4）若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全时加入的Ba（OH）2溶液体积为0.1 L．
某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-．为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：| 实验操作与现象 | 实验结论 | 判断理由 | |
| 步骤一 | 仔细观察坐标图 | 肯定无 CO32- | 肯定无该离子的理由碳酸根离子和镁离子之间会反应 |
| 步骤二 | 该溶液呈无色、透明、均一状态 | 肯定无 Fe3+ | 肯定无该离子的理由该离子为黄色 |
| 步骤三 | 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失 | 肯定有SO42-、H+；肯定无Ba2+ | 肯定有H+的理由电荷守恒 |
（2）原溶液中H+物质的量浓度为1.2mol/L．
（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（4）若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全时加入的Ba（OH）2溶液体积为0.1 L．
19．下列药品，在空气中既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放的是（ ）
| A． | 氯水 | B． | 钠 | C． | 浓硝酸 | D． | 浓盐酸 |
某课外小组利用下列装置，对浓硫酸与乙醇反应的可能产物进行了如下探究．