题目内容
18．下列反应属于离子反应的是（ ）| A． | 实验室选用高锰酸钾制取氧气 | B． | 氢气在氧气中燃烧生成水 | ||
| C． | 煅烧石灰石制取生石灰 | D． | 用锌粒和盐酸制取氢气 |
分析 有离子参加的反应属于离子反应，一般在溶液中进行，以此解答该题．
解答 解：A．不是溶液中的反应，不属于离子反应，故A不选；
B．为气体之间的反应，不存在离子，故B不选；
C．固体煅烧生成生石灰，没有离子参加反应，故C不选；
D．有氢离子参加反应，属于离子反应，故D选．
故选D．
点评 本题考查离子反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意把握反应的特点和离子反应的条件，难度不大．
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8．
已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566kJ/mol；
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，消耗的CO是28g | |
| B． | 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 | |
| C． | 2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol | |
| D． | CO的燃烧热为-566 kJ/mol |
9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 | |
| B． | 甲的物质的量比乙的物质的量多 | |
| C． | 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 | |
| D． | 甲的分子数比乙的分子数少 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 任何化学反应都伴随着能量的变化 | |
| B． | 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 | |
| C． | 化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 | |
| D． | 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量 |
13．
反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | A、C两点的反应速率：A＞C | |
| B． | A、C两点的化学平衡常数：A＞C | |
| C． | A、C两点N2O4的转化率：A＞C | |
| D． | 由状态B到状态A，可以用加热的方法 |
3．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中（装有少量V2O5），在某温度下发生反应：
Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）反应经过10min达到平衡，测得c（SO3）=0.4mol/L、c（SO2）=0.1mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）
Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）反应经过10min达到平衡，测得c（SO3）=0.4mol/L、c（SO2）=0.1mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 容器里气体的密度为40 g/L | |
| B． | SO3的分解率为30% | |
| C． | 在这10 min内的平均速率为v（O2）=0.05 mol•L-1•min-1 | |
| D． | 化学反应速率：v（Ag2SO4）=v（SO3） |
10．研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化对环境保护具有重要意义．
（1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是酸雨，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式SO2+H2O?H2SO3；H2SO3?H++HSO3-．
（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图1如下：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39kJ•mol-1．
（3）SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），过程中测定的部分数据见表：
①反应在0～4min内的平均速率为v（SO2）=6.25×10-3mol/（L•min）；
②此温度下该反应的化学平衡常数K=225（mol/L），
③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将减小（填“减小”，“增大”或“不变”）．（4）将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：
①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有通入足量的空气．
②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10-5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：
CuS：Ksp=6.3×10-36；H2S：K a1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15，
通过计算说明反应CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）进行的程度反应很难进行．
（1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是酸雨，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式SO2+H2O?H2SO3；H2SO3?H++HSO3-．
（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图1如下：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39kJ•mol-1．
（3）SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），过程中测定的部分数据见表：
| 时间/min | n（SO2）/mol | n（O2）/mol |
| 0 | 0.10 | 0.050 |
| 4 | 0.050 | 0.025 |
| 5 | 0.040 | |
| 8 | 0.020 |
②此温度下该反应的化学平衡常数K=225（mol/L），
③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将减小（填“减小”，“增大”或“不变”）．（4）将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：
①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有通入足量的空气．
②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10-5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：
CuS：Ksp=6.3×10-36；H2S：K a1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15，
通过计算说明反应CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）进行的程度反应很难进行．
7．下列实验设计和结论正确的是（ ）
| A． | 采用加热蒸干高锰酸钾溶液的方法获得高锰酸钾晶体 | |
| B． | 过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在漏斗内搅拌 | |
| C． | 用冷却结晶法提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体 | |
| D． | 某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42- |
