题目内容
12．（1）某温度（t℃）时，水的Kw=1×10-12，则该温度＞（填“＞”、“＜”或“=”）25℃，其理由是水的电离是吸热的，升高温度，水的电离平衡右移，水的离子积常数增大．
（2）该温度下，c（H+）=1×10-7 mol•L-1的溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
分析 水的电离吸热，故升高温度，水的电离平衡右移，水的离子积常数增大；根据c（H+）和c（OH-）的相对大小来判断溶液的酸碱性，据此分析．
解答 解：水的电离是吸热的，升高温度，水的电离平衡右移，水的离子积常数增大，若水的Kw=1×10-12＞1×10-14，则温度高于25℃，该温度下，c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液，c（OH-）=1×10-5mol•L-1，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，显示碱性．故答案为：＞；水的电离是吸热的，升高温度，水的电离平衡右移，水的离子积常数增大；碱性．
点评 本题考查了溶液酸碱性的判断以及水的电离平衡的影响因素知识，注意溶液的酸碱性不能根据溶液的pH判断，为易错点．
练习册系列答案
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2．Na2O2 和NO2都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究．
（1）小组同学对NO2 与Na2O2 的反应提出以下假设．
假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3
假设二：生成NaNO2，反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO2+O2．
（2）小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2 后进行如下实验：
①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2，反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②有同学根据实验1 中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立，理由是：根据方程式可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应，体系的压强都要减小，都能观察到“气球变瘪”的现象．
（3）小组同学进一步对产物进行检验
查阅资料：
i．Na2O2 与水反应会生成H2O2；
ii．NO2-具有还原性，可用KMnO4 酸性溶液进行检验；
iii．含NO3-的溶液遇 FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe（NO）]2-
进行实验：
进行实验：
①实验2 的主要目的是排出溶液中H2O2对后续实验的干扰，请补全实验2 的操作向其中加入少量MnO2粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液．
②根据实验3 的现象可得出结论“产物含”NO2-，该实验的现象是KMnO4溶液褪色．
③实验4 中进行步骤②的目的是通过和实验4步骤①进行对比，排除NO2-的存在对NO3-检验的干扰．
（4）该小组同学由以上全部实验可得出结论：Na2O2和NO2反应既能生成NaNO3也能生成NaNO2（或“假设一和假设二都成立”，或“Na2O2和NO2反应的产物中既含NO2-又含NO3-”）．
（1）小组同学对NO2 与Na2O2 的反应提出以下假设．
假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3
假设二：生成NaNO2，反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO2+O2．
（2）小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2 后进行如下实验：
| 序号 | 操作步骤 | 现象 |
| 实验1 |  ①按如图组装仪器，打开K，将气球中的Na2O2粉末导入试管中，振荡，充分反应 | 试管内红棕色消失，气球变瘪 |
| ②试管冷却后，打开胶塞，加入5mL蒸馏水 | 未见红棕色气体，试管底部固体全部溶解得澄清溶液 |
②有同学根据实验1 中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立，理由是：根据方程式可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应，体系的压强都要减小，都能观察到“气球变瘪”的现象．
（3）小组同学进一步对产物进行检验
查阅资料：
i．Na2O2 与水反应会生成H2O2；
ii．NO2-具有还原性，可用KMnO4 酸性溶液进行检验；
iii．含NO3-的溶液遇 FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe（NO）]2-
进行实验：
| 序号 | 操作步骤 | 现象 |
| 实验2 | 取实验1所得清液， 向其中加入少量MnO2粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液，再调节此溶液pH至7左右 | / |
| 实验3 | 取实验2后的清液2mL，加入2滴0.1%的酸性KMnO4溶液 |
| 序号 | 操作步骤 | 现象 |
| 实验4 | ①向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO3溶液，振荡，再向试管中加入0.5mL98%的浓硫酸 | 滴入NaNO3溶液，无明显变化，加入浓硫酸后，溶液变棕色 |
| ②向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO2溶液，振荡，再向试管中加入0.5mL98%的浓硫酸 | 加入NaNO2溶液，立即变棕色，加入浓硫酸后，溶液无明显变化 | |
| ③向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴实验2后的清液，振荡，再加0.5mL98%的浓硫酸 | 滴加实验2得到的清液后，溶液立即变浅棕色，加入浓硫酸后，溶液变深棕色 |
②根据实验3 的现象可得出结论“产物含”NO2-，该实验的现象是KMnO4溶液褪色．
③实验4 中进行步骤②的目的是通过和实验4步骤①进行对比，排除NO2-的存在对NO3-检验的干扰．
（4）该小组同学由以上全部实验可得出结论：Na2O2和NO2反应既能生成NaNO3也能生成NaNO2（或“假设一和假设二都成立”，或“Na2O2和NO2反应的产物中既含NO2-又含NO3-”）．
3．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中（装有少量V2O5），在某温度下发生反应：
Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）反应经过10min达到平衡，测得c（SO3）=0.4mol/L、c（SO2）=0.1mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）
Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）反应经过10min达到平衡，测得c（SO3）=0.4mol/L、c（SO2）=0.1mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 容器里气体的密度为40 g/L | |
| B． | SO3的分解率为30% | |
| C． | 在这10 min内的平均速率为v（O2）=0.05 mol•L-1•min-1 | |
| D． | 化学反应速率：v（Ag2SO4）=v（SO3） |
20．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$，该反应为放热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC；
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变 C．v逆（H2）=v正（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态否（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？向逆反应方向．（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”）．
（4）若830℃时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为83.3%（或83%，或5/6）．
CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$，该反应为放热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC；
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变 C．v逆（H2）=v正（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态否（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？向逆反应方向．（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”）．
（4）若830℃时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为83.3%（或83%，或5/6）．
7．下列实验设计和结论正确的是（ ）
| A． | 采用加热蒸干高锰酸钾溶液的方法获得高锰酸钾晶体 | |
| B． | 过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在漏斗内搅拌 | |
| C． | 用冷却结晶法提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体 | |
| D． | 某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42- |
17．维生素C又称“抗坏血酸”，能将人体不易吸收的Fe3+转化为Fe2+，这说明维C是（ ）
| A． | 电解质 | B． | 氧化剂 | C． | 还原剂 | D． | 胶体 |
