Question

3．下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置．

（1）①中反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．其中铜发生了氧化（填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为Cu元素化合价升高．
（2）浓硫酸在此反应中体现了酸性和氧化性．
（3）②中饱和NaHSO₃溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色．想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是a．
a．上移铜丝，使其脱离硫酸     b．撤去酒精灯    c．拔去橡胶塞倒出硫酸
（4）反应停止后，待装置冷却，向③中溶液加入NaOH溶液，观察到的现象是生成白色沉淀．
（5）④中棉花团的作用是吸收二氧化硫．
（6）若将浓硫酸与铜反应后产生的气体通入图二的装置中则反应后，装置B中发生的现象是氯水褪色，反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄；装置C中的现象是高锰酸钾褪色，表现了SO₂的还原性；装置D中现象是生成浅黄色沉淀，表现了SO₂的氧化性．

Answer 1

分析 （1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫、水；
（2）反应中生成硫酸铜，S元素的化合价降低；
（3）加热挥发出的硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，对二氧化硫的性质检验造成干扰，可以用亚硫酸氢钠除去挥发的硫酸，要立即终止铜与硫酸的反应，可以上移铜丝，使其脱离硫酸，撤去酒精灯，容易发生倒吸，拔去橡胶塞倒出硫酸，操作复杂；
（4）二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；
二氧化硫具有还原性，能够被氯气氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；
（5）棉花团应浸有碱液，可吸收二氧化硫，防止污染空气；
（6）二氧化硫具有还原性，能够被氯气氧化生成硫酸根离子；二氧化硫具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫与硫化氢溶液反应生成硫沉淀．

解答 解：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反应生成硫酸铜，铜被氧化；
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；氧化；Cu元素化合价升高；
（2）反应中生成硫酸铜，表现了硫酸的酸性，S元素的化合价降低，表现了硫酸的氧化性；
故答案为：酸；氧化；
（3）加热挥发出的硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，对二氧化硫的性质检验造成干扰，可以用亚硫酸氢钠除去挥发的硫酸，要立即终止铜与硫酸的反应，可以上移铜丝，使其脱离硫酸，撤去酒精灯，容易发生倒吸，拔去橡胶塞倒出硫酸，操作复杂；
故答案为：a；
（4）二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀；
故答案为：生成白色沉淀；
（5）棉花团应浸有碱液，可吸收二氧化硫，防止污染空气，故答案为：吸收二氧化硫；
（6）二氧化硫具有还原性，能够被氯气氧化生成硫酸根离子，反应的化学方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄；二氧化硫具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫与硫化氢溶液反应生成硫沉淀，硫化氢作还原剂，二氧化硫作氧化剂，表现氧化性；
故答案为：氯水褪色；SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄；高锰酸钾褪色；还原；生成浅黄色沉淀；氧化．

点评 本题考查了浓硫酸的化学性质、二氧化硫的性质及检验方法，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的化学性质