Question

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离予相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。下列说法正确

1. A.
   B的最高价氧化物对应水化物化学性质稳定
2. B.
   C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
3. C.
   B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键
4. D.
   元素D、E、F的单质晶体属于同种类型的晶体

Answer 1

B
A、B、C、D、E、F对应的元素分别为：H、N、Na、Si、P、S
A错，B的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，硝酸具有不稳定性，易分解；
B正确，同周期从左到右元素原子半径逐渐减小
C错，B的氢化物为NH₃，E的氢化物为PH₃，同主族从上到下元素的非金属性减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
D错，Si为原子晶体，P单质为分子晶体，S单质为分子晶体。