关于2molHCl气体.下列说法正确的是( )A．质量为36.5gB．含有6.02×1023个HCl分子C．标准状况下的体积为44.8 LD．溶于1L水后.溶液中H+浓度为2mol．L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．关于2molHCl气体，下列说法正确的是（　　）

	A．	质量为36.5g
	B．	含有6.02×10²³个HCl分子
	C．	标准状况下的体积为44.8 L
	D．	溶于1L水后，溶液中H⁺浓度为2mol．L^-1

分析 A．根据m=nM计算2mol氯化氢的质量；
B．根据N=nN_A计算含有分子数；
C．根据V=nVm计算标况下2molHCl的体积；
D．溶于1L水后，所得溶液体积不是1L．

解答解：A．2molHCl的质量为：36.5g/mol×2mol=73g，故A错误；
B．2molHCl含有分子数为：N=nN_A=2×6.02×10²³，故B错误；
C．标况下2molHCl的体积为：22.4L/mol×2mol=44.8L，故C正确；
D．2molHCl溶于1L水，所得溶液体积不是1L，所得溶液中氢离子浓度不是2mol/L，故D错误；
故选C．

点评本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答，D为易错点，注意所得溶液体积不是1L．

练习册系列答案

Ⅰ、组成化合物甲的元素中，原子失电子能力由强到弱的顺序为（写元素符号）Na＞H；甲中所含化学键类型（填“离子键”或“共价键”）：离子键．
Ⅱ、上图中属于非氧化还原反应的有（填反应编号）④．
Ⅲ、反应③的化学方程式：NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
Ⅳ、甲在无水、一定条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe₂O₃），脱锈过程发生反应的化学方程式：3NaH+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH．
Ⅴ、若反应②进行完全，可制得气体A的物质的量为0.2mol．

19．可以在实验室安全快速制取氨气的方法是（　　）

	A．	在浓氨水中加固体NaOH		B．	混合NH₄Cl溶液和NaOH溶液
	C．	加热分解NH₄Cl晶体		D．	加热消石灰和NH₄NO₃的固体混合物

16．指出下列分子或离子的空间构型：PO4^3-正四面体形； NO₂折线形； NO${\;}_{3}^{-}$平面正三角形．

3．原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素．下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是（　　）
①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
②若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态
③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
④若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸．

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3N_A
	B．	标准状况下，4.48L氦气中所含原子数为0.2N_A
	C．	N_A个Fe（OH）₃胶体粒子的质量为107g
	D．	带温下，l.7gNH₃和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2N_A

20．计算：
（1）常温下0.05mol/L的硫酸溶液pH=1，c（H⁺）=0.1，c（OH-）=10^-13 ；
（2）室温下，0.04克氢氧化钠溶于水配成100毫升溶液，c（OH-）=0.01mol/l ，pH=12，从该溶液中取出1毫升加水稀释至1000升，则溶液的PH值为7．

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	l mol羟基含有的电子数为9N_A
	B．	常温下，l mol乙烯和乙硼烷（B₂H₆）的混合气体所含的电子数为16N_A
	C．	l mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N_A
	D．	26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2N_A

18．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO₃）₂溶液	出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO₄^2-
B	向稀硝酸中加入少量铁粉	有气泡产生	说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气
C	向一定浓度的Na₂SiO₃溶液中通入适量CO₂气体	出现白色胶状物质	H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃的酸性强
D	向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂	溶液变浑浊	NaHCO₃为难溶物

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