Question

4．铝及其化合物在生产、生活中用途广泛，请按要求回答下列问题．
（1）用铝镁合金制造航母升降机，焊接前需先用NaOH溶液处理表面的氧化膜，此时发生反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）选用Al（OH）₃作为医用胃酸中和剂的原因有（结合离子方程式等化学用语）可与胃酸反应使胃液酸度降低，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、氢氧化铝碱性不强刺激性小，Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（3）NaAlH₄和化合物甲均是工业生产中重要的还原剂，他们有如下转化关系：

Ⅰ、组成化合物甲的元素中，原子失电子能力由强到弱的顺序为（写元素符号）Na＞H；甲中所含化学键类型（填“离子键”或“共价键”）：离子键．
Ⅱ、上图中属于非氧化还原反应的有（填反应编号）④．
Ⅲ、反应③的化学方程式：NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
Ⅳ、甲在无水、一定条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe₂O₃），脱锈过程发生反应的化学方程式：3NaH+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH．
Ⅴ、若反应②进行完全，可制得气体A的物质的量为0.2mol．

Answer 1

分析 （1）用铝镁合金制造航母升降机，焊接前需先用NaOH溶液处理表面的氧化膜，是氧化铝溶解生成偏铝酸钠和水；
（2）氢氧化铝是弱碱，与胃酸的主要成份发生反应，使胃酸的酸度下降，同时对胃刺激性小；
（3）由转化关系可知NaAlH₄和水反应生成A，则A为H₂，由反应④可知甲含有Na元素，乙含有Cl元素，可知甲为NaH，乙为NaCl，B为Na，以此解答该题．

解答 解：（1）用铝镁合金制造航母升降机，焊接前需先用NaOH溶液处理表面的氧化膜，是氧化铝溶解生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（2）氢氧化铝是弱碱，与胃酸的主要成份发生反应，反应的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，使胃酸的酸度下降，同时氢氧化铝难溶，电离出氢氧根离子浓度较小对胃刺激性小，Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案为：可与胃酸反应使胃液酸度降低，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O； 氢氧化铝碱性不强刺激性小，Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（3）由转化关系可知NaAlH₄和水反应生成A，则A为H₂，由反应④可知甲含有Na元素，乙含有Cl元素，可知甲为NaH，乙为NaCl，B为Na，
Ⅰ、甲为NaH，原子失电子能力由强到弱的顺序为Na＞H；甲中所含化学键类型为离子键，故答案为：Na＞H；离子键；
Ⅱ、上图中①②③涉及单质生成，属于氧化还原反应，属于非氧化还原反应的有④，故答案为：④；
Ⅲ、反应③为NaAlH₄和水反应，化学方程式为NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑，故答案为：NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑；
Ⅳ、甲在无水、一定条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe₂O₃），脱锈过程发生反应的化学方程式为3NaH+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH，
故答案为：3NaH+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH；
Ⅴ、若反应②发生NaH+H₂O=H₂↑+NaOH，4.8NaH为0.2mol，由方程式可知，可制得气体A的物质的量为0.2mol，故答案为：0.2mol．

点评 本题主综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和计算能力，题目偏重考查常见元素以及其化合物的知识，综合性较强，难度较大．