题目内容

17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．l mol羟基含有的电子数为9NA
B．常温下，l mol乙烯和乙硼烷（B2H6）的混合气体所含的电子数为16NA
C．l mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
D．26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2NA

分析 A、-OH中含9个电子；
B、乙烯和乙硼烷中均含16个电子；
C、苯乙烯中含1条碳碳双键；
D、乙炔和苯蒸汽的最简式均为CH．

解答 解：A、-OH中含9个电子，故1mol-OH中含9NA个电子，故A正确；
B、乙烯和乙硼烷中均含16个电子，故1mol乙烯和乙硼烷的混合气体中含有16mol电子即16NA个，与两者的比例无关，故B正确；
C、由于苯环中不含双键，故苯乙烯中含1条碳碳双键，即1mol苯乙烯中含NA条碳碳双键，故C错误；
D、乙炔和苯蒸汽的最简式均为CH，故26g乙炔和苯的混合物中含有的CH的物质的量为2mol，则含碳原子为2NA个，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
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7．下列有关物质制备说法不正确的是（　　）
A．电解饱和食盐水制得Cl2B．电解熔融MgCl2制得金属Mg
C．高温下CO还原赤铁矿可用于炼铁D．电解熔融AlCl3制得金属Al
8．关于2molHCl气体，下列说法正确的是（　　）
A．质量为36.5g
B．含有6.02×1023个HCl分子
C．标准状况下的体积为44.8 L
D．溶于1L水后，溶液中H+浓度为2mol．L-1
5．下列各组物质，不能按图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（　　）
选项abc
ACuCuOCu（OH）2
BSiO2Na2SiO3H2SiO3
CAlCl3NaAlO2Al（OH）3
DCaOCa（OH）2CaCO3
A．AB．BC．CD．D
12．某温度时，CaC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．向CaC2O4饱和溶液中加入固体Na2C2O4可以由a点变到b点
B．通过蒸发可以由d点变到c点
C．d点无CaC2O4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
2．苯氧乙酸（）有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体是、、任意2种（写出任意2种的结构简式）
9．下列叙述中正确的是（　　）
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．分子晶体熔点越高，其稳定性越增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
6．下列化学用语的书写，正确的是（　　）
A．H2S的电子式：B．硫原子的结构示意图：
C．氮气的电子式：D．水分子的结构式：
16．已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常见元素，相关信息如表所述：
元素相关信息
X地壳中含量最多的元素
Y元素的气态氢化物极易溶于水，水溶液遇酚酞变红
Z是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒剂
W与Z同周期，第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ•mol-1，I2=1817kJ•mol-1，I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1
R有多种化合价，水溶液中其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（1）R在元素周期表中的位置为第四周期第VIII族，X的基态原子的价电子排布图为，Z的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：
简单离子半径第一电离能电负性气态氢化物稳定性
X＜YX＜YX＞ZH2X＞YH3
（3）用方程式表示下列过程：
①Y的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红的原因NH3•H2O?NH4++OH-，
②W的最高价氧化物的水化物在水中发生电离H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．

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