题目内容
16.用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的是( )| A. | 实验室制取Cl2 | B. | 检查碱式滴定管是否漏液 | ||
| C. | 从食盐水中提取NaCl | D. | 制备收集干燥的NH3 |
分析 A.浓盐酸和二氧化锰的反应应在加热条件下进行;
B.图为排气泡操作;
C.应在蒸发皿中进行;
D.氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气,氨气可用碱石灰干燥,且密度比空气小.
解答 解:A.常温下浓盐酸和二氧化锰不反应,应在加热条件下进行,故A错误;
B.向滴定管内注满标准液或者清水,观察是否有液体从滴定管的尖嘴出漏出,如有则滴定管漏液,若无则滴定管没有漏液,不需要用手捏着玻璃珠,故B错误;
C.加热溶液,应在蒸发皿中进行,故C错误;
D.氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气,氨气可用碱石灰干燥,且密度比空气小,可制备干燥的氨气,故D正确.
故选D.
点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及物质的性质、仪器的使用等,把握物质的性质、反应原理为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析及实验装置的作用,题目难度不大.
练习册系列答案
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6.以下说法正确的是( )
| A. | 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电吸引力 | |
| B. | 非金属间只能形成共价键 | |
| C. | 因为离子键是一种强相互所用,所以离子化合物均很难分解 | |
| D. | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
7.下列有关叙述正确的是( )
| A. | PH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-) | |
| B. | NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 | |
| C. | 若Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),则AgCl 的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 | |
| D. | 向醋酸溶液中加少量水稀释后,溶液中 c(CH3COOH)增大 |
4.下列说法正确的是( )
| A. | 分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 | |
| B. | 能自发进行的化学反应,一定是△H<0、△S>0 | |
| C. | 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧,所得固体的成分均为氢氧化钠 | |
| D. | 牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电源的阴极保护法都是应用电解原理 |
11.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
| A. | 64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA | |
| B. | 常温常压下,1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为NA | |
| C. | 1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA | |
| D. | 1L0.01 mol•L-1CKA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA |
1.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素.A的某种核素不含中子; B 是形成化合物种类最多的元素;C是地壳中含量最多的元素,E与C为同主族元素; C 与 D 可形成D2C和D2C2两种常见的离子化合物.下列说法正确的是( )
| A. | 元素的非金属性C>A>B | |
| B. | C与A也可形成两种离子化合物 | |
| C. | 元素C、D、E形成的化合物溶于水后溶液呈中性 | |
| D. | 由C、E形成的化合物标准状况下不一定为气态 |
8.下列属于营养强化剂的是( )
| A. | 蔗糖 | B. | 亚硝酸钠 | C. | AD 钙奶 | D. | 苏丹红 |
5.下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是( )
| A. | 金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 | B. | HCHO<CH3OH | ||
| C. | MgO>CO2>H2O | D. | 金刚石>CsCl>NaCl>钠 |
17.已知O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( )
| A. | 氧气是氧化产物 | |
| B. | O2F2既是氧化剂又是还原剂 | |
| C. | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1 | |
| D. | 若生成4.48LHF,则转移0.8 mol电子 |