以下说法正确的是( )A．离子键就是使阴.阳离子结合成化合物的静电吸引力B．非金属间只能形成共价键C．因为离子键是一种强相互所用.所以离子化合物均很难分解D．含有离子键的化合物一定是离子化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．以下说法正确的是（　　）

	A．	离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电吸引力
	B．	非金属间只能形成共价键
	C．	因为离子键是一种强相互所用，所以离子化合物均很难分解
	D．	含有离子键的化合物一定是离子化合物

分析 A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的相互作用力；
B．非金属元素之间可能形成离子键，如铵盐中存在离子键；
C、离子化合物并不一定都难分解；
D、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键．

解答解：A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的相互作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，故A错误；
B．非金属元素之间可能形成离子键，如铵盐中存在离子键，故B错误；
C、离子化合物并不一定都难分解，如硝酸铵和氯化铵都易分解，故C错误；
D、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，所以含有离子键的化合物的离子化合物，故D正确；
故选D．

点评本题考查化合物和化学键的关系，明确物质的构成微粒即可判断化学键，注意离子键化合物和共价化合物的根本区别，比较容易．

练习册系列答案

相关题目

14．

氨在国民经济中占有重要地位．
I．合成氨工业中，初始时氮气、氢气的体枳比为1：3时，每反应1mol N₂，放出92.2kJ热量．
（1）工业合成氨的热化学方程式是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．
（2）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数．
①由图可知：p₁、p₂、p₃的大小关系为p₁＞p₂＞p₃，理由是压强越大平衡越向正向移动，平衡混合物中氨的体积分数越大．
②A、B点生成氨气的速率大小关系为v_A＜v_B．B、C点，合成氨反应的化学平衡常数大小关系为K_B=Kc，C点，N₂的转化率为66.7%．
③下列关于合成氨的说法正确是BD（填序号）．
A．断开1个N=N键的同时有6个N-H键形成，反应一定达到平衡状态
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变状态，反应一定达到平衡状态
C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
D．增大n（N₂）：n（H₂）的比值，有利用提离H₂的转化率
II．最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于染料电池的方法．其电池反应为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，你认为电解质溶液应显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），写出负极的电极反应式：2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O．若电池产生的电流为1A，反应时间为1小时，氨气的转化率为80%，则最低需要3600/（1.6×10^-19N_A×3×80%）mol氨气（列出计算式即可，已知一个电子的电量是1.6×10^-19C）．

17．已知KHC₂O₄溶液呈酸性，
①KHC₂O₄溶液呈酸性的原因（结合方程式和文字解释）HC₂O₄^-在溶液中既能电离又能水解：HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺，HC₂O₄^-+H₂O?OH^-+H₂C₂O₄，HC₂O₄^-的电离程度大于其水解程度，故溶液显酸性
②KHC₂O₄溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）．
③在KHC₂O₄溶液中，各粒子浓度关系正确的是CD．
A．c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）
C．c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^2-）+2c（C₂O₄^2-）
D．c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）

14．下列溶液中，与100mL 0.5mol•L^-1 NaCl溶液所含的Cl^-物质的量浓度相同的是（　　）

	A．	100mL 0.5 mol•L^-1 MgCl₂溶液		B．	200mL 0.25 mol•L^-1 AlCl₃溶液
	C．	50ml 1 mol•L^-1 NaCl溶液		D．	25ml 0.25 mol•L^-1 CuCl₂溶液

1．

如图是一个化学过程的示意图，请根据该示意图完成下列题目：
（1）甲池是原电池装置，乙池是电解池装置．
（2）在甲池中：通入C₂H₄的电极反应是C₂H₄-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+10H₂O．
（3）在乙池中：A（Fe）电极的电极反应式是Ag⁺+e^-=Ag．
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O₂280mL（标准状况下）．

11．有十种物质：①甲烷； ②聚乙烯；③苯；④苯乙烯；⑤邻二甲苯；⑥环己烷；⑦环己烯；⑧聚乙炔；⑨乙醇；⑩2-丁炔．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因化学反应褪色的共有几种（　　）

18．

纽扣式银锌电池的构造如图所示，电池的总反应为：Zn+Ag₂O+H₂O=Zn（OH）₂+2Ag，下列说法不正确的是（　　）

	A．	Zn作正极		B．	电子经外电路流向Ag₂O极
	C．	OH^-向Zn极移动		D．	正极反应：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-

15．化学与环境、材料、能源等关系密切．下列说法正确的是（　　）

	A．	焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
	B．	大量CO₂排放可导致酸雨的形成
	C．	积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构
	D．	玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

16．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	实验室制取Cl₂		B．	检查碱式滴定管是否漏液
	C．	从食盐水中提取NaCl		D．	制备收集干燥的NH₃

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