Question

5．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（　　）

• A． 金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
• B． HCHO＜CH₃OH
• C． MgO＞CO₂＞H₂O
• D． 金刚石＞CsCl＞NaCl＞钠

Answer 1

分析 A．原子晶体中共价键的键长越短，键能越大，熔、沸点越大；
B．分子间存在氢键，熔沸点升高；
C、水分子间存在氢键，所以熔沸点水比二氧化碳高；
D．离子晶体的熔沸点与电荷成正比、与离子半径成反比．

解答 解：A．原子晶体中共价键的键长越短，键能越大，熔、沸点越大，则熔、沸点为金刚石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；
B．HCHO、CH₃OH都是分子晶体，甲醇分子间存在氢键，而甲醛无，则熔沸点HCHO＜CH₃OH，故B正确；
C、水分子间存在氢键，所以熔沸点水比二氧化碳高，即熔沸点高低顺序为：MgO＞H₂O＞CO₂，故C错误；
D．离子晶体中，熔沸点与电荷成正比、与离子半径成反比，钠离子、铯离子和氯离子都带一个单位电荷，且铯离子半径大于钠离子，则熔沸点NaCl＞CsCl，故D错误；
故选B．

点评 本题考查晶体的熔沸点的比较，题目难度中等，本题注意判断晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素，学习中注意相关知识的积累．