题目内容

13．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌．

（1）反应①的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（2）反应②的基本反应类型是复分解反应．
（3）副产品X的化学式为：NH4Cl．从含X的滤液中获取固体X的实验操作步骤是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤．
（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为CO、CO2．
（5）若用纯度为97.5%的1kg粗锌制备高纯氧化锌，理论上最多可生产出氧化锌的物质的量为：15mol．

分析 锌和稀盐酸反应生成氯化锌溶液，在氯化锌溶液中加入草酸铵，发生复分解反应生成草酸锌沉淀，生成X为氯化铵，草酸锌经灼烧分解可生成氧化锌，以此解答该题．

解答 解：（1）锌和稀盐酸反应生成氯化锌溶液，同时生成氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，故答案为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（2）在氯化锌溶液中加入草酸铵，发生复分解反应生成草酸锌沉淀，故答案为：复分解反应；
（3）由以上分析可知X为NH4Cl，从氯化铵溶液中获得氯化铵固体，可经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到，
故答案为：NH4Cl；蒸发浓缩、降温结晶；
（4）草酸锌灼烧，得到氧化锌，同时得到CO、CO2，故答案为：CO；CO2；
（5）纯度为97.5%的1kg粗锌中锌的质量为975g，n（Zn）=$\frac{975g}{65g/mol}$=15mol，故答案为：15．

点评 本题考查物质的制备与分离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的原理，把握实验的操作方法，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
3．以乙二酸二乙酯和氯苄为主要原料合成药物苯巴本妥的合成路线如图所示：

已知：
请回答：
（1）化合物D的结构简式为；E→F的反应类型取代反应
（2）下列说法不正确的是B．
A．化合物A能发生取代反应B．D→E反应类型是消去反应
C．化合物F能发生酯化反应D．苯巴本妥的分子式为C12H12N2O3
（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有4种，写出其中一种的结构简式（其中一种）．
①红外光谱表明分子结构中含有和苯环结构；
②氢核磁共振谱显示分子中苯环上有四种不同化学环境的氢原子
（4）写F与G生成苯巴本妥的反应方程式．
（5）设计以“二个碳原子的醇”为原料制备乙二酸二乙酯（）的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）．
4．一块碳素钢表面有一层薄薄的水膜且呈成中性，此时发生腐蚀，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，电池总反应式为2Fe+O2++2H2O=2Fe（OH）2．
1．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图实验：

现称取研细的黄铜矿样品2.30g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗20.00mL标准溶液．请回答下列问题：
（1）将样品研细后再反应，其目的是使原料充分反应、加快反应速率．
（2）装置a和c的作用分别是bd和e（填标号，可以多选）．
a除去SO2气体                    b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合　　　　　　　　d．有利于观察空气流速   e．除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确．
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为40%．
（5）若用如图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是②（填编号）

（6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，测得的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．
8．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制470ml 物质的量浓度为0.500mol•L-1的稀盐酸．
①该学生需要量取500ml 上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填序号A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
I．用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面A．
II．定容时仰视液面B．
III．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧怀后，再用水洗涤盆简2～3次，洗涤液倒入烧杯中A．
18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．lmolNacl 固体中含有NA个Na+
B．18gD2O和18gH2 O中含有的质子数均为10NA
C．标准状况下2.24LH2O 含有的共价键数为0.2NA
D．密闭容答中2molNO 与lmolO2充分反应，产物的分子数为2NA
5．海带中含有丰富的碘元素，实验室从海带中提取碘的流程如图：

（1）将海带灼烧的目的是除去杂质有机物等物质获得碘离子；
（2）指出有关实验的操作名称：①过滤，②萃取分液；
（3）在提取碘的过程中可供选择的萃取剂是B．
A．酒精   B．四氯化碳   C．碘化钾溶液    D．氯化钠溶液．
14．下列物质常温下为气态的是（　　）
A．丙烷B．己烷C．3-甲基戊烷D．十七烷
15．在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去．现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（　　）
A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网