题目内容
18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | lmolNacl 固体中含有NA个Na+ | |
| B． | 18gD2O和18gH2 O中含有的质子数均为10NA | |
| C． | 标准状况下2.24LH2O 含有的共价键数为0.2NA | |
| D． | 密闭容答中2molNO 与lmolO2充分反应，产物的分子数为2NA |
分析 A、氯化钠由钠离子和氯离子构成；
B、重水的摩尔质量为20g/mol；
C、标况下水为液态；
D、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4．
解答 解：A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1mol氯化钠中含1mol钠离子即NA个，故A正确；
B、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，故含质子为9NA个，故B错误；
C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，故分子个数小于2NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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8．
如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电池接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近溶液显红色．则以下说法正确的是（ ）
如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电池接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近溶液显红色．则以下说法正确的是（ ）| A． | 电源B极是正极 | |
| B． | 甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：1 | |
| C． | 欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 | |
| D． | 装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 |
9．下列实验设计方案错误的是（ ）
| A． | 除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3：加入适量铜粉 | |
| B． | 分离溴和CCl4的混合物：分液 | |
| C． | 区分NaCl和KCl溶液：焰色反应 | |
| D． | 检验某未知溶液中的SO42-：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液 |
3．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合 | |
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| C． | 在100mL1 mol•L-1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2 | |
| D． | 在20mL0.01 mol•L-1Ma（HCO3）2溶液中，投入0.2g Ma（OH）2 |
2．NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1molC2H6O分子中含有C-H键数为0.5NA | |
| B． | 0.1molCl2和0.1molHI充分反应后气体分子数为0.2NA | |
| C． | CO2通过Na2O2使其增重2.8g，反应中转移电子数为0.2NA | |
| D． | 3．Og甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA |
19．在含有下列离子组的溶液中，加入Fe（NO3）2固体后，仍然能够大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、SO42-、NH4+、CO32- | B． | K+、Ba2+、OH-、Cl- | ||
| C． | Na+、H+、Cl-、SO42- | D． | Na+、Mg2+、Cl-、NO3- |
钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．