题目内容

14．下列物质常温下为气态的是（　　）
A．丙烷B．己烷C．3-甲基戊烷D．十七烷

分析 碳原子数小于4的烃在常温下为气体，以此来解答．

解答 解：只有丙烷中碳原子为3，常温下为气体，而B、C、D中C原子数均大于4，均不是气体，
故选A．

点评 本题考查有机物的官能团与结构，为高频考点，把握碳原子数与有机物状态的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常温下为气体的限制条件，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．阅读下列材料，按要求回答问题．
酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶，其中苯的密度小于水的，CCl4的密度大于水的；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶于有机溶剂后所得溶液呈橙色．
（1）下列能用分液漏斗进行分离的是D．
A．液溴和CCl4B．苯和煤油
C．酒精和碘   D．苯和蒸馏水
（2）在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是苯、CCl4，进行分液之后不能（填“能”或“不能”）得到纯净的碘单质．
②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是四氯化碳（CCl4），萃取时上层液体呈无色下层液体呈橙红色．
13．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌．

（1）反应①的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（2）反应②的基本反应类型是复分解反应．
（3）副产品X的化学式为：NH4Cl．从含X的滤液中获取固体X的实验操作步骤是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤．
（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为CO、CO2．
（5）若用纯度为97.5%的1kg粗锌制备高纯氧化锌，理论上最多可生产出氧化锌的物质的量为：15mol．
2．NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．0.1molC2H6O分子中含有C-H键数为0.5NA
B．0.1molCl2和0.1molHI充分反应后气体分子数为0.2NA
C．CO2通过Na2O2使其增重2.8g，反应中转移电子数为0.2NA
D．3．Og甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
9．饱和氨水溶液中存在化学平衡和电离平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．下列有关说法正确的是（　　）
A．常温下饱和氨水的pH＜7
B．向氨水中滴加过量硫酸，所有平衡均向正向移动，pH增大
C．电离是吸热反应，升高温度，所有平衡均正向移动
D．向氨水中加入少量NaOH固体，所有平衡均逆向移动，有NH3放出
19．在含有下列离子组的溶液中，加入Fe（NO3）2固体后，仍然能够大量共存的离子组是（　　）
A．K+、SO42-、NH4+、CO32-B．K+、Ba2+、OH-、Cl-
C．Na+、H+、Cl-、SO42-D．Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
6．A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32- 中的各一组成（离子不重复）．现做如下实验：
①A和E的溶液显碱性，0.1mol•L-1 A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀．
根据以上事实推断各物质的化学式：ABa（OH）2；BAgNO3；CFe2（SO4）3；DAlCl3；ENa2CO3．
写出③中涉及的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
写出④中涉及的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
3．下列制定微粒的数目相等的是（　　）
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温同压同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的镁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
4．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知3v（B）=2v（A）、2v（C）=3v（B），则此反应可表示为（　　）
A．2A+3B═2CB．A+3B═2CC．3A+2B═3CD．A+B═C

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