题目内容

4．一块碳素钢表面有一层薄薄的水膜且呈成中性，此时发生腐蚀，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，电池总反应式为2Fe+O2++2H2O=2Fe（OH）2．

分析 钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，当水膜呈中性或弱酸性时，发生吸氧腐蚀，据此分析．

解答 解：钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，当水膜呈中性时，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子放电：Fe-2e-=Fe2+，正极上氧气放电：O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应为：2Fe+O2++2H2O=2Fe（OH）2；
故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；Fe-2e-=Fe2+；2Fe+O2++2H2O=2Fe（OH）2．

点评 本题考查了钢铁的吸氧腐蚀的正负极反应和总反应，应注意的是水膜的酸碱性对腐蚀类型的影响．

练习册系列答案
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14．下列实验方法：
①用蒸馏法分离C2H5OH与C6H5-OH（沸点为182℃）的混合物
②用盐析法分离油脂皂化反应的产物
③用升华法分离I2和砂子的混合物
④用重结晶法分离KNO3和NaCl的混合物
⑤用分液法分离H2O和C2H5-Br的混合物．
你认为上述方法（　　）
A．只有①不正确B．②⑤不正确C．只有③④正确D．全部正确
15．对于amolH2O和amolCO2的说法正确的是（　　）
A．质量比是9：22B．相同条件下的密度一定相同
C．原子个数不同D．相同条件下体积一定相同
12．阅读下列材料，按要求回答问题．
酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶，其中苯的密度小于水的，CCl4的密度大于水的；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶于有机溶剂后所得溶液呈橙色．
（1）下列能用分液漏斗进行分离的是D．
A．液溴和CCl4B．苯和煤油
C．酒精和碘   D．苯和蒸馏水
（2）在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是苯、CCl4，进行分液之后不能（填“能”或“不能”）得到纯净的碘单质．
②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是四氯化碳（CCl4），萃取时上层液体呈无色下层液体呈橙红色．
19．等质量的NO2与N2O4所含的原子数之比为1：1，氮原子数之比为1：1．
9．下列实验设计方案错误的是（　　）
A．除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3：加入适量铜粉
B．分离溴和CCl4的混合物：分液
C．区分NaCl和KCl溶液：焰色反应
D．检验某未知溶液中的SO42-：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液
16．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为（　　）
A．0.24molB．0.21molC．0.25molD．0.12mol
13．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌．

（1）反应①的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（2）反应②的基本反应类型是复分解反应．
（3）副产品X的化学式为：NH4Cl．从含X的滤液中获取固体X的实验操作步骤是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤．
（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为CO、CO2．
（5）若用纯度为97.5%的1kg粗锌制备高纯氧化锌，理论上最多可生产出氧化锌的物质的量为：15mol．
6．A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32- 中的各一组成（离子不重复）．现做如下实验：
①A和E的溶液显碱性，0.1mol•L-1 A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀．
根据以上事实推断各物质的化学式：ABa（OH）2；BAgNO3；CFe2（SO4）3；DAlCl3；ENa2CO3．
写出③中涉及的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
写出④中涉及的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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