题目内容

19．A为某饱和一元羧酸，8.8g该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），则A的分子式为C4H8O2．

分析 一元羧酸与碳酸氢钠反应的方程式为CnH2nO2+NaHCO3→CnH2n-1O2Na+CO2↑+H2O，结合反应的方程式计算该题．

解答 解：设A的分子式为CnH2nO2，则有：
  CnH2nO2+NaHCO3→CnH2n-1O2Na+CO2↑+H2O
（14n+32）g                                    22.4L
  8.8g                                                2.24L
则$\frac{（14n+32）g}{8.8g}$=$\frac{22.4L}{2.24L}$，解得n=4，即A的分子式为C4H8O2，
故答案为：C4H8O2．

点评 本题考查有机物分子式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应的关系式，难度不大．

练习册系列答案
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9．在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数），同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为（　　）
A．1 mol•L-1B．2.5 mol•L-1C．5 mol•L-1D．2 mol•L-1
10．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述错误的是（　　）
A．c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（K+）+c（H+）
B．c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=0.2mol/L
C．c（C2O42-）＜c（HC2O4-）＜c（H2C2O4）
D．c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）＜c（K+）
7．有A、B、C、D、E五种前四周期元素，其中A、C、B属于同一周期，且原子序数依次增大；A原子的s电子总数等于p电子总数的2倍；B原子最外层中有两个不成对的电子；D能与B形成的化合物DB2中，D与B的质量比为1：1；E原子的M能层上有4个未成对电子．请完成下列问题：
（1）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（2）DB2分子的空间构型为V型；DB3分子中D原子的杂化类型为sp2．
（3）C的氢化物晶体中，含有的作用力方式有共价键、范德华力、氢键．
（4）A、C可形成一种熔点比金刚石还高的化合物，已知该化合物中各原子最外层都满足8电子稳定结构，且只含σ 键，该化合物的化学式为C3N4．
（5）E是日常生活中的常见金属．
①E基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
②E晶体中原子的堆积方式是体心立方堆积，晶胞中E原子的配位数为8；实验测得E晶体的密度为ρg/cm3，设 E的相对原子质量为M，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}ρ}}$cm．
14．已知图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕色气体．

（1）C、F的化学式分别是NH3、HNO3
（2）C→D 是工业的重要反应，写出其反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6 H2O
（3）D和E都是大气污染物，两种物质可以相互转化，写出E→D的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO
若是氧化还原反应，指出氧化剂；若不是氧化还原反应，说明原因是氧化还原反应，氧化剂是NO2
（4）用两根玻璃棒分别蘸取C和F浓溶液相互靠近，现象为产生白烟生成的G属于盐（选“酸”“碱”“盐”“氧化物”）
4．欲配制480mL0.5mol•L-1的NaOH溶液，试回答下列问题．
（1）计算：需要NaOH固体的质量为10.0g．
（2）假定最终称量小烧杯的质量为32.6g（填“32.6g”或“32.61g”）．在标尺（图）上画出游码位置（画“△”表示）．

（3）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol•L-1，原因可能是DF．
A．使用滤纸称量NaOH固体
B．容量瓶中原来存有少量水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度
E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
F．转移溶液时未经冷却
（4）假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含100mL的NaOH溶液，则该同学需取125mL盐酸．
11．A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-l00nm的红褐色液相分散系．则该反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：Fe2O3．
（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为3mol/L或11mol/L．
（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）完成以下氧化还原反应方程式：3Pt+4HNO3+18HCl=3 H2PtCl6+4NO+8H2O．
8．将PH=1的盐酸平均分成2份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸的物质的量浓度相同的NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比约为（　　）
A．9：2B．10：1C．11：1D．12：1
9．交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用．灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示．下列有关海水电池的说法正确的是（　　）
A．X可为铁、铜、石墨等电极，发生氧化反应
B．每转移2 mol电子，2molH+由交换膜左侧向右侧迁移
C．该电池能将化学能全部转化成电能
D．正极的电极反应式为比O2+2e-+2H+═2H2O

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