题目内容
9．
交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用．灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示．下列有关海水电池的说法正确的是（ ）| A． | X可为铁、铜、石墨等电极，发生氧化反应 | |
| B． | 每转移2 mol电子，2molH+由交换膜左侧向右侧迁移 | |
| C． | 该电池能将化学能全部转化成电能 | |
| D． | 正极的电极反应式为比O2+2e-+2H+═2H2O |
分析 该海水电池的负极材料是金属镁，发生失电子的氧化反应，正极材料的金属活泼性比金属镁的差，该电极上发生得电子的还原反应，原电池是将化学能转化为电能的装置，根据电子守恒以及电子转移知识来回答判断．
解答 解：A、该海水电池的负极材料是金属镁，正极X的材料的金属活泼性比金属镁的差，但是不能是可以和双氧水之间反应的金属铁等物质，故A错误；
B、阳离子会移向正极，即每转移2 mol电子，2molH+由交换膜右侧向左侧迁移，故B错误；
C、该电池能将化学能部分转化成电能，部分转化为热能，故C错误；
D、原电池的正极上发生得电子的还原反应：H2O2+2e-+2H+═2H2O，故D正确；
故选D．
点评 总结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的，原电池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物即可解答．
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20．水是生命之源，也是重要的溶剂．下列有关水的说法正确的是（ ）
| A． | 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 | |
| B． | 用肥皂水不可以区分硬水和软水 | |
| C． | 将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水 | |
| D． | 水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放 |
17．将a mol/L Al2（SO4）3和钾离子浓度为2b mol/L的 K2SO4混合溶液500mL加水稀释到2L，则稀释后的溶液中SO42-的浓度为（ ）mol/L．
| A． | $\frac{a+b}{4}$ | B． | 4（3a+b） | C． | 4（a+b） | D． | $\frac{3a+b}{4}$ |
4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素” | |
| B． | 高压钠灯发出的黄光射程特别远，故常用于道路与广场的照明 | |
| C． | 碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂 | |
| D． | 利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe（OH）3 | |
| B． | Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液不显血红色 | |
| C． | FeCl2溶液蒸干后得到的是Fe（OH）3固体 | |
| D． | 将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe（OH）3胶体 |
1．
如图，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则关于原来H2、O2的体积比下列正确的是（ ）
如图，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则关于原来H2、O2的体积比下列正确的是（ ）| A． | 4：17 | B． | 3：7 | C． | 8：13 | D． | 7：4 |
18．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合，混合气体所含分子数为NA | |
| B． | 1molAl3+含有的核外电子数为10NA | |
| C． | 常温常压下，1mol氮气含有的原子总数为2NA | |
| D． | 1L1mol/LFeCl3溶液全部制成胶体，其中含胶粒的数目小于NA |
15．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+．据此判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物 | |
| B． | 已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性 | |
| C． | 若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA | |
| D． | 此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2 |