Question

10．草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述错误的是（　　）

• A． c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺）
• B． c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=0.2mol/L
• C． c（C₂O₄^2-）＜c（HC₂O₄^-）＜c（H₂C₂O₄）
• D． c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）＜c（K⁺）

Answer 1

分析 向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，n（H₂C₂O₄）=0.02mol，n（KOH）=$\frac{1.68g}{56g/mol}$=0.03mol，则二者反应生成0.01molK₂C₂O₄、0.01molKHC₂O₄，由KHC₂O₄溶液呈酸性，则混合溶液显酸性，电离大于水解，结合物料守恒及电荷守恒解答．

解答 解：向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，n（H₂C₂O₄）=0.02mol，n（KOH）=$\frac{1.68g}{56g/mol}$=0.03mol，则二者反应生成0.01molK₂C₂O₄、0.01molKHC₂O₄，由KHC₂O₄溶液呈酸性，则混合溶液显酸性，电离大于水解，
A．由电荷守恒可知，存在2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺），故A错误；
B．由草酸根中C原子守恒，可知物料守恒式为c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=0.2mol/L，故B正确；
C．混合溶液显酸性，电离大于水解，则c（H₂C₂O₄）＜c（HC₂O₄^-）＜c（C₂O₄^2-），故C错误；
D．溶液中存在物料守恒3[c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）]=2c（K⁺），则c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）＜c（K⁺），故D正确；
故选AC．

点评 本题考查离子浓度大小的比较及酸碱混合计算，把握混合后溶液中溶质及量的关系为解答的关键，注意电荷守恒及物料守恒的应用，注意D中的等量代换，题目难度不大．