常温下.向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2．通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示．下列叙述不正确的是( )A．d点溶液中:c(Na+)═2c(CO32-)+c(HCO3-)B．c点溶液中:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)C．b点溶液中:c(H+)=1×10-7mol•L-1D．a点溶液中:水电离� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．

常温下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO₂．通入CO₂的体积（V）与溶液中水电离出的c（OH^-）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	d点溶液中：c（Na⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
	B．	c点溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
	C．	b点溶液中：c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1
	D．	a点溶液中：水电离出的c（H⁺）=1×10^-10mol•L^-1

分析 a点为单一氢氧化钠溶液，a到c是生成碳酸钠，b点是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，c点是单一的碳酸钠溶液，c到d是生成碳酸氢钠，d点是碳酸氢钠和碳酸的混合溶液，d点溶液呈中性，由此分析解答．
A、d点溶液中水电离出的OH^-离子浓度10^-7mol/L，溶液呈中性，结合电荷守恒分析解答；
B、当水电离出的OH^-离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对水的电离起促进作用；
C、常温下，c（OH^-）=1×10^-7mol/L，溶液呈中性；
D、水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，a是没有通二氧化碳的情况，即pH=10的 NaOH溶液，结合水的离子积常数分析求解．

解答解：A、d点溶液中水电离出的OH^-离子浓度10^-7mol/L，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），两式相减，得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故A正确；
B、当水电离出的OH^-离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对水的电离起促进作用，所以离子溶液浓度大小为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），故B错误；
C、图象中，b点是常温下水溶液中电离出的离子浓度c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，溶液呈中性，故C正确；
D、水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，a是没有通二氧化碳的情况，即pH=10的 NaOH溶液，则c（H⁺）=1×10^-10mol/L，而氢离子来源于水的电离，所以水电离出的c（H⁺）=1×10^-10mol/L，故D正确；
故选B．

点评本题考查混合物的计算、图象数据的处理知等，难度中等，根据图象判断溶质及各段发生的反应是解题的关键．

练习册系列答案

一通百通小学毕业升学模拟测试卷系列答案

△H₁＞△H₂；△H₃＜△H₄

△H₁＞△H₂；△H₃＞△H₄

△H₁=△H₂；△H₃＜△H₄

△H₁＜△H₂；△H₃＞△H₄

8．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是（　　）

	A．	光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
	B．	为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少CO₂的工业排放量
	C．	棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素
	D．	为了防止中秋月饼等富含脂食品氧化变质，延长保质期，可以包装袋中放入生石灰

5．（常温下）下列关于电解质溶液的正确判断的是（　　）

	A．	在pH=12的溶液中，Al³⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以大量共存
	B．	在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以大量共存
	C．	由0.1 mol/L^_-元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH?B⁺+OH^-
	D．	pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c（OH^-）=c（H⁺）

12．氮可以形成多种化合物，如NO、MH₃、N₂H₄、NO₂、N₂O₅等．
（1）己知：N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H=+50.6kJ•mol^-12H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1则N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622.2 kJ•mol^-1
（2）NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）2CO₂（g）+N₂（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0），在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化

如图1所示：
①0〜15minN₂的平均速率v（N₂）=0.0133mol/（L•min）．
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是d（选填序号）．
a．缩小容器体积b．增加CO的量 c．升高温度d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）以NO₂、O₂、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I为电池的负极（正，负），电极I处产生的氧化物Y参与循环，有一部分在电极II处被利用，其利用率为50%．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
	B．	相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃•H₂O；c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
	C．	物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
	D．	AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

9．酸式盐NaHB在水溶液中，HB^-的电离程度小于HB^-的水解程度，下列说法正确的是（　　）

	A．	NaHB的存在抑制了水的电离
	B．	HB^-水解方程式：HB^-+H₂O?H₃O⁺+B^2-
	C．	相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB＞Na₂B
	D．	溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	在一个化学反应中，反应物转化率越大，则化学反应速率越快
	B．	反应热等于反应物总能量减生成物总能量
	C．	pH＞7的溶液一定是碱溶液
	D．	HCl滴定氨水用甲基橙比用酚酞做指示剂效果更好

7．N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	16g由O₂和O₃的混合气体中含有的分子数为0.5N_A
	B．	2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1N_A
	C．	100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO₂共热，生成的Cl₂分子数为0.3N_A
	D．	标准状况下，22.4LSO₃含有的分子数为N_A个

试题分类