Question

5．（常温下）下列关于电解质溶液的正确判断的是（　　）

• A． 在pH=12的溶液中，Al³⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以大量共存
• B． 在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以大量共存
• C． 由0.1 mol/L^_-元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH?B⁺+OH^-
• D． pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；
B．pH=0的溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚硫酸根离子；
C．0.1 mol/L的一元碱BOH溶液的pH=10，说明BOH在溶液中部分电离，为弱碱；
D．若酸为弱酸，混合液中酸过量，混合液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺）．

解答 解：A．在pH=12的溶液中存在大量氢氧根离子，Al³⁺、HCO₃^-之间发生双水解反应，且二者都与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．常温下pH=0的溶液呈酸性，NO₃^-、SO₃^2-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．0.1 mol/L的一元碱BOH溶液的pH=10，说明BOH为弱碱，在溶液中部分电离，其电离方程式为：BOH?B⁺+OH^-，故C正确；
D．常温下pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混后，若酸为强酸，则酸碱恰好中和，溶液呈中性：c（OH^-）=c（H⁺）；若酸为弱酸，酸过量，反应后溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确离子共存的条件为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．